Question

已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2 molX和0.8 mol Y，反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L·s)下列说法正确的是

A．4s时容器内c(Y)=0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，X的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1 200℃时反应R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4

Answer

B

【解析】

试题分析：A、830℃时4s时容器内v(X)=0.005mol/(L·s)，则消耗X的物质的量浓度是0.005mol/(L·s) ×4s=0.02mol/L，根据化学方程式可知，消耗Y的浓度也是0.02mol/L，则4s时容器内c(Y)=0.8mol/2L-0.02mol/L=0.38mol/L，错误；B、830℃平衡常数为1.0，设平衡时消耗X的物质的量是amol，因为方程式中各物质的系数均是1，则生成R、Q的物质的量是amol，余X、Y的物质的量是(0.2-a)mol，(0.8-a)mol，K=a2/[(0.2-a) (0.8-a)]=1.0，解得a=0.16，所以平衡时X的转化率是0.16mol/0.2mol×100%=80%，正确；C、根据表中数据，温度升高，平衡常数减小，说明正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，错误；D、互为可逆的两个反应的平衡常数互为倒数，所以1 200℃时反应R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常数K=1/0.4=2.5，错误，答案选B。

考点：考查化学平衡常数的应用，平衡移动的判断