Question

（15分）“摩尔盐”[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。

I．【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

经认真分析，通过推理即可确定，猜想____    不成立（填序号）。

II．【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

请回答下列问题：

（1）B装置的容器名称是                         。

（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N₂，目的是           。

（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为       。

（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是                    。

（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，                           。

III．【实验反思】

乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO₃，原因是____     。

Answer

（共15分）Ⅰ. a c（2分）

Ⅱ.（1）锥形瓶（2分）

（2）将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收（2分）

（3）SO2＋H2O2＋Ba2＋==BaSO4↓＋2H＋（2分，如分步写，每个方程式1分）

（4）溶液变为红色（2分）

（5）加入稀硫酸（盐酸）溶解，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀（或加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色）（3分）

Ⅲ. 分解产生的氨气消耗完B装置中HCl后，过量的NH3存在时SO2也可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀（2分）

【解析】

试题分析：I、莫尔盐中Fe元素的化合价是+2价，莫尔盐分解发生氧化还原反应或非氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律，反应产物中有化合价升高的元素，有化合价降低的元素，而a、c组合中只有升高或降低的元素，不符合氧化还原反应规律，b为发生非氧化还原反应，d符合氧化还原反应规律，所以不成立的是ac；

II、（1）B装置的名称是锥形瓶；

（2）通入氮气的目的是将莫尔盐分解产生的气体全部被B、C装置吸收，减小实验误差；

（3）A中固体变为红棕色，说明有氧化铁生成，B中产生的沉淀是硫酸钡沉淀，说明有三氧化硫生成，C中也产生白色沉淀，因为三氧化硫被B完全吸收，则C产生的白色沉淀也是硫酸钡沉淀，为二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸根离子后，又与氯化钡反应的结果，说明莫尔盐分解有二氧化硫生成，则C中发生的离子反应是二氧化硫与过氧化氢、钡离子的氧化还原反应，离子方程式是SO2＋H2O2＋Ba2＋==BaSO4↓＋2H＋；

（4）A中的固体是氧化铁，加入稀硫酸后有铁离子生成，所以与KSCN溶液反应，溶液变红色；

（5）证明固体中不含FeO，即证明该固体溶于酸后，溶液中不含亚铁离子，则取少量A中残留物放

入试管中，加入足量稀硫酸完全溶解后，再加入高锰酸钾溶液，则溶液不褪色；或滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀，证明不含亚铁离子；

III、根据以上分析，莫尔盐分解产生氨气，若分解产生的氨气消耗B中的HCl，使溶液呈碱性时，二氧化硫也会与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，不能证明有三氧化硫生成。

考点：考查物质分解实验的探究，离子的检验