下列说法不正确的是
A．海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010 t，所以碘被称为海洋元素
B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出
C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应
D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火
化学已渗透到人类生产、生活的方方面面，下列说法正确的是
A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精
C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液
（1 6分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、
Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是 （写化学式）。
（3）反应④的离子方程式为
（4）250C、101 kPa时,
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 。
（5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是 。
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2 VO2++ H2C2O4+2 H+=2 VO2++2CO2↑+2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(V02)2S04溶液中钒的含量为 g/L。
（15分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：
（1）B的名称（系统命名）： ，D的分子式为__ 。
（2）反应①～⑥中属于取代反应的是__ _
（3）G的结构简式为 。
（4）写出反应②和⑥的化学方程式：②___ _ ，⑥__ _
（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式 ．
（15分）“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。
I．【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
经认真分析，通过推理即可确定，猜想____ 不成立（填序号）。
II．【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
请回答下列问题：
（1）B装置的容器名称是 。
（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是 。
（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为 。
（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是 。
（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中， 。
III．【实验反思】
乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是____ 。
(12分)X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大。X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。请回答下列问题：
（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称） ，X3Z+的VSEPR模型名称是 。
（2）M基态原子的电子排布式是 ；
（3）R的单质为面心立方最密堆积（见下图），则一个晶胞中R原子数为 ，R的配位数是 。
（4）已知：M2Z3与R2Z3结构和性质相似，则M2Z3溶于强碱时发生反应的离子方程式是 .
