Question

镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

（1）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示：

该电池的正极反应式为                                   。

（2）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H₂(g)MgH₂(s)            △H₁＝－74．5kJ·mol^－1

Mg₂Ni(s) + 2H₂(g)Mg₂NiH₄(s)      △H₂＝－64．4kJ·mol^－1

Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)的△H₃＝           。

（3）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

①为探究MgCl₂•6H₂O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl₂•6H₂O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。

测得E中Mg元素质量分数为60．0%，则E的化学式为        。

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为                   。

（4）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110~200°C的反应为：Mg(AlH₄)₂MgH₂ +2A1+3H₂↑每生成27gAl转移电子的物质的量为_______________。

Answer

（1）ClO-+2e-+H2OCl-+2OH- （2）+84．6 kJ/mol（3）MgO 2MgOHCl+Mg2MgO+MgCl2+H2↑ （4）3mol

【解析】

试题分析：正极得电子，即ClO-得电子得到Cl-，故方程式为：ClO-+2e-+H2OCl-+2OH- ；（2）△H2-2△H1=－64．4kJ·mol－1-2×（－74．5）kJ·mol－1=+84．6 kJ·mol－1；（3）①只有MgO中Mg的质量分数为60%，故E的化学式为MgO；②根据提示，可得到方程式为：2MgOHCl+Mg2MgO+MgCl2+H2↑； （4）Mg(AlH4)2中的Al是+3价转化成0价，H是-1价转化成0价，即Al—3e-，27gAl即为1mol，转移电子3mol；

考点：考查化学反应与能量、电解池、氧化还原反应等相关知识