Question

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一：焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂Na₂S₂O₅。

（1）a仪器的名称为：                ，实验前要进行                。

装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

（2）浓硫酸          (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是                            。

（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________g·L^-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

Answer

（1）分液漏斗；气密性检查 Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO42NaHSO4＋SO2↑＋H2O)（2）不能；二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸（3）过滤；（4）d；（5）①0．16；②偏低

【解析】

试题分析：（1）a装置为分液漏斗；实验操作前需要检查装置的气密性；装置1中是亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫气体，方程式为：Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）实验不能用稀硫酸代替，由于二氧化硫易溶于水，影响反应的下一步进行；（3）装置Ⅱ中得到的是晶体，故需要过滤；（4）尾气主要是二氧化硫，A装置中的氨水会挥发氨气，影响反应，故A错误；B、起不到除去SO2的作用，故B错误；C、起不到除去SO2的作用，故C错误；D、不仅吸收了SO2，而且还装置不会倒吸，故应该选用d；（5）①根据提示方程式可知比例关系：SO2——I2；n(I2)=0．01mol/L×0．025L=2．5×10-4mol，即溶液中n(SO2)=2．5×10-4mol，m(SO2)=0．016g，残留量为：=0．16g/L；

考点：考查化学实验操作基础及物质的量计算相关知识