在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是
A．原理图可理解为两个串联电解装置
B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色
C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）
化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．食用油不宜长时间高温反复使用
B．汽车尾气中的NO是氮气和氧气在高温下反应产生的
C．门窗玻璃和玛瑙手镯所用材料的主要成分都是硅酸盐
D．不锈钢在空气中非常稳定，是因为不锈钢表面形成了一层很薄的含铬氧化物致密膜，有效地保护内层金属
常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）<V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液：c（Cl–）+c（OH–）=c（H+）+c（NH3·H2O）
D．在含0．1mol NaHSO4的溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH–）
下列有关说法正确的是
A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-
I2+I－
B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH－）>c（H+）
C．已知：Ksp（AgCl）＝1．8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2．0×10－12，将等体积的浓度为1．0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1．0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D．25 ℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10-14
【化学——选修5：有机化学基础】氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：
（1）原料A的同分异构体中，含有苯环，且核磁共振氢谱中有4个峰的是 (写出其结构简式)。
（2）原料D的结构简式是____________。
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸(顺丁烯二酸：
)的酸酐,它可以经下列变化分别得到苹果酸(
)和聚合物Q：
①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含－O－O－键。半方酸的结构简式是____________。
②反应I的反应类型是________。反应II的化学方程式为 。
③两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式 。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2
Na2S2O5。
（1）a仪器的名称为： ，实验前要进行 。
装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。
（2）浓硫酸 (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是 。
（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。
（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
