Question

X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________。

（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为               （填元素符号）。

（3）元素的非金属性Z______Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有______（填序号）。

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为__________________________________。

（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用离子方程式表示）。

（6）液态A类似X₂Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为      。

（7）若使A按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为_________；

②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。

Answer

（1）第三周期ⅥA族；

（2）Na>S>N>O>H；

（3）>；C

（4）H2O2+H2S=S↓+2H2O

（5）；NH4++H2O NH3·H2O+H+

（6）2NH3 NH2-+NH4+

（7）① HNO3 ②1:2

【解析】

试题分析：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，是氧元素；J元素的焰色反应呈黄色，是钠元素；Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，是S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于 X—的半径，X是氢元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，是氮元素。

（1）S元素在周期表中的位置：第三周期ⅥA族。

（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为：Na>S>N>O>H。

（3）元素的非金属性O>S；S的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，是被氧气氧化为S单质，可以说明氧气氧化性大于S；O与S之间形成的化合物中元素的化合价，氧元素为负价，说明非金属性O>S；O和S在周期表中的位置是不同周期，O在S的上面，非金属性O>S；O和S的单质的状态不能判断非金属性的强弱；

（4）S的氢化物（H2S）与O的氢化物（H2O2 ）反应，生成硫和水，化学方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O

（5）H与N可形成分子A是氨气，水溶液呈碱性，A的电子式为：；阳离子B是铵根离子，水解溶液呈酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+；

（6）液氨电离方程式为：2NH3 NH2-+NH4+。

（7）①氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，F是HNO3；②氨气催化氧化的反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，NO完全转化为硝酸的反应为：4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 ，参加反应的NH3与整个过程中消耗O2 的物质的量之比为4∶8=1∶2。

考点：考查了元素周期表和元素周期律、无机推断的相关知识。