在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是
A．原理图可理解为两个串联电解装置
B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色
C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)
下列有机化合物的一氯代物种类最多的是(不考虑立体异构)
A．
B．
C．
D．
用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是
A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
B．阴极的电极反应式为：4OH–－4e–=2H2O+O2↑
C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA
B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA
D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是
A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染
B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理
D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物
重铬酸钾（K2Cr2O7）俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，该离子视为沉淀完全）：
（1）重铬酸钾试剂标签上应标注 。（填字母编号）
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式： 。
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1．12×10-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀 ，达到滴定终点的实验现象为： 。该沉淀滴定需要注意两个问题：①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为 mol·L-1时合适；②控制溶液的酸度，pH在6．5-10．5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH<6．5实验结果将不准确： 。
（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌。工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]。
金属离子 | Ksp | pH（10-1 mol·L-1） | pH（10-5 mol·L-1） |
Fe3+ | 4．0×10-38 | 2．7 | 3．7 |
Cr3+ | 6．0×10-31 | 4．3 | 5．6 |
①阴极的电极反应式为 ；Cr2O72-转化为Cr3 +的离子方程式为 ，电路中每转移6 mol电子，最多有 mol Cr2O72-被还原。
②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图所示。电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为 。
