Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

（1）配制100mL 0．10mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)     →洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→    →    →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量0．4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、         、          。

（2）取20．00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度 (mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积 (mL)
1	0．10	22．62	20．00
2	0．10	22．72	20．00
3	0．10	22．80	20．00

①滴定达到终点的标志是                                                  。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为               (保留两位有效数字)

③如下图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作             ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有       (多选扣分)。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗

E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

Answer

（1）①转移；定容；摇匀 ②烧杯(或表面皿)；药匙；（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；②0．11mol/L；③丙；④BD；

【解析】

试题分析：（1）①配制一定物质的量浓度溶液的过程是金属、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；

②氢氧化钠的腐蚀性强，且易潮解，所以用小烧杯直接称量，所以称量0．4g氢氧化钠固体所需仪器有天平、烧杯、药匙；

（2）①酚酞遇盐酸不变色，所以滴有酚酞的盐酸为无色蛮大的滴定终点时，滴入最后一滴氢氧化钠则溶液呈碱性，则溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；

②根据表中数据，消耗氢氧化钠溶液的平均体积是（22．72+22．62+22．80）mL/3=22．71mL，则盐酸的物质的量浓度是22．71×0．1mol/L/20．00=0．11mol/L；

③排去碱式滴定管中气泡的方法应将尖嘴向上弯起，用手轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，所以选择丙。

④A、滴定终点读数时俯视读数，会导致读数偏小，结果偏低，错误；B、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，导致初读数偏小，滴定后消失，则所用氢氧化钠溶液的体积偏大，结果偏高，正确；C、锥形瓶水洗后未干燥，对结果无影响，错误；D、锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗，导致盐酸的体积偏大，结果偏高，正确；E、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，则盐酸的物质的量浓度减小，消耗氢氧化钠溶液的体积偏少，结果偏低，错误，答案选BD。

考点：考查滴定实验的分析，溶液配制的一般步骤，误差分析