Question

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

B．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c(Na⁺）：②＞③＞①

C．0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，随后碳酸根离子水解，生成OH-，使溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，故所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－)，故A错误；B、酸根离子的水解程度为：AlO2-＞HCO3-＞CH3COO-，当pH相同时，水解程度越大的其盐溶液浓度越小，即钠离子浓度越小，故得c（Na＋）：①＞②＞③，故B错误；C、物料守恒得到：c(Na+)=2c(S2-)+2c（HS-）+2c（H2S），电荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c（HS-）+c（OH-），整理得到：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故C错误；D、根据图像可知，a点时醋酸的物质的量是 NaOH的一半,那么溶质是 CH3COONa+NaOH，根据物料守恒得到：c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，电荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-) +c(OH-)化简得到：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），故D正确，此题选D。

考点：考查盐类的水解相关知识