Question

（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期数与主族序数相等。

请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。

（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为_____>_____>_____；

由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。

（3）用电子式表示BC₂的形成过程：_________________________________。

（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_____________。

（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：___________。

（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________L。

Answer

7、（14分）

（1）第三周期IIIA族 H+ + AlO2- + H2O Al（OH）3 Al3+ + 3OH-

（2）O2->Na+>Al3+ CH4O

（3）CO2形成过程为+2

（4）N2H4 + 4CuO N2 + 2Cu2O + 2H2O

（5）Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2O

（6）56 L

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O，A、D同主族，则D为Na, E元素的周期数与主族序数相等，则E为Al，它们的质子数之和为39，则B的质子数=39-1-8-11-13=6，则B为C，据此回答：

（1）根据上述推断，E为Al，E元素在周期表中的位置为第三周期IIIA族，Al（0H）3是两性氢氧化物，则其电离方程式为：H+ + AlO2- + H2O Al（OH）3 Al3+ + 3OH- 。

（2）C、D、E三种元素对应简单离子分别是O2－、Na＋、Al3＋,则其半径从大到小的顺序为O2－>Na＋>Al3＋；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为CH4O。

（3）CO2 属于共价化合物，用电子式表示CO2的形成过程为+2

（4）原子序数比C小1的元素F为N，与H形成18电子的分子为N2H4 ，已知1 mol N2H4 在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质为氮气和红色固体 ，还有水。根据原子守恒，红色固体为Cu2O ，则化学方程式为：N2H4 + 4CuO N2 + 2Cu2O + 2H2O。

（5）H2O2 在稀硫酸中与铜反应生成硫酸铜和水，再根据化合价升降相等和原子守恒配平，离子方程式为Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2O。

（6）根据题意可写出化学方程式为NaH+H2O = NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+6H2O =2Na[Al（OH）4]+3H2↑，1molNaH与水反应生成1mol氢气和1molNaOH，1molAl与等量氢氧化钠反应生成1.5mol氢气，则充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是2.5×22.4L/mol=56L.

考点：考查元素的推断，元素周期表，离子半径的大小比较，离子方程式的书写等知识。