(18分)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体,均含C、H、O三种元素。相同状况下,A、B蒸气对氢气的相对密度是97,分子中C、H原子个数相同,且C、H原子数之和是O原子数的5倍。
(1)A的分子式是________________。已知:各有机物间存在如下转化关系
其中C能发生银镜反应,F经连续氧化可生成C;C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物。
(2)水杨酸中所含官能团的名称是____________;完全燃烧时,1 mol D与1 mol 下列有机物耗氧量相同的是____________(填字母代号)。
a.C3H6O3 b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2
(3)B的结构简式是________________________;
水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式:___________________________;一定条件下,C与F反应的反应类型是____________。
(4)写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式______________;反应类型是____________。
(5)同时符合下列要求的化合物有____________种。
①与A互为同分异构体
②可以水解
③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有1种
(6)1 mol上述(5)中的一种有机物X 在水溶液中,能与4 mol NaOH共热发生反应,写出此反应的化学方程式:____________________________________。
(14分)A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E元素的周期数与主族序数相等。
请用化学用语回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置为____________,请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式:_________________________________。
(2)C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为_____>_____>_____;
由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。
(3)用电子式表示BC2的形成过程:_________________________________。
(4)原子序数比C小1的元素F,也能与A形成18电子的分子,已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜,同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_____________。
(5)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式:___________。
(6)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA, DA能与水反应放出氢气,若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________L。
迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为
,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为
下列说法正确的是
A.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
B.有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
C.有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B
D.1 mol B与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗4 mol NaOH
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或K[Al(OH)4])的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
在100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:
[2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0]
容器 | 物质 | 起始浓度/(mol·L-1) | 平衡浓度/(mol·L-1) |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.014 |
NO2 | 0.100 | 0.072 |
下列说法正确的是
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)
B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)
D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
综合下图判断,下列叙述不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能利用
C.随着反应的进行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D.取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀产生