已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液(溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3)进行再生:先向废液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。下列说法中不正确的是
A.电解时,电极a应与外电源的正极相连
B.电解时,电极b周围产生无色无味的气体
C.电解时,电极a发生的反应是:2Cl――2e-= Cl2↑
D.电解时,可以用氯化钠溶液替代稀盐酸
下列说法正确的是
A.等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等
B.醇、醛和羧酸都溶于水,烃与酯的密度都小于1g/cm3
C.豆浆中富含大豆蛋白,煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
D.某烯烃(最简式为CH2)与H2加成产物为2,3—二甲基丁烷,则该烯烃可能有2种结构
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子的核外电子数是内层电子的4倍,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
B.化合物W2Q2中,各原子最外层均达8电子结构
C.工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
D.Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应
利用下列实验器材(规格和数量不限,夹持仪器不限),不能完成相应实验的选项是
| 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 |
A | 烧杯、锥形瓶、试管、温度计 | 探究温度对H2SO4和Na2S2O3反应速率的影响 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平 | 用固体氯化钠配制100 mL0.5 mol·L-1的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
下列说法不正确的是
A.对稀土元素及化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
B.油脂是人体中热值最高的营养物质,在工业上可用于制肥皂和油漆
C.离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响
D.高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用
(14分)丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)都可作火炬燃料。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CHCH2(g)=CH4(g)+HC
CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)= CH3CHCH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为 ;放电时CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= 。(已知10-5.60=2.5×10-6)
(4)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中:
①c(OH-)= 。
②c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。