Question

Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。

（1）氯元素在周期表中的位置：     。

（2）组成合金的金属是     （填选项字母）。

A．Cu，Mg       B．Cu，Al       C．Cu，Fe       D．Cu，Ag

（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO₂和X同时吸收处理，原理如下图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是     。

II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H₂O₂溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）₂溶液中，B、D、E与Ba（OH）₂生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1．25g/L。请回答下列问题：

（1）A的化学式是     ，C的结构式为     。

（2）A与双氧水反应的化学方程式为     。

（3）B与Ba（OH）₂反应生成沉淀的离子方程式为     。

（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为     。

（5）请利用题中出现的物质[即A~E、H₂O₂溶液和Ba（OH）₂溶液等]检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂晶体中含有Fe²⁺     。

Answer

（18分）

Ⅰ．（1）第三周期ⅦA族 （2） D

（3）2NO2+4HSO3—=N2+4SO42—+4H+

II．（1）KSCN ； N≡N

（2）2KSCN + 11H2O2 = 2CO2↑+N2↑+ K2SO4 + 10H2O + H2SO4

（3）CO2+ Ba2++2OH—= BaCO3 ↓+ H2O ；

（4）2:3

（5）取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+ 。

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）氯是17号元素，在周期表中位于第三周期ⅦA族。

（2）合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y，表明含有铜离子。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀，表明含有银离子，组成合金的金属是Cu和Ag

（3）X是NO2，根据流程图，NO2 跟NH4HSO3溶液反应放出N2，同时NH4HSO3被氧化成硫酸铵；

II．无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B，表明D是K2SO4，E是H2SO4，B是CO2；A、D的焰色呈紫色，表明AD中含有K元素；C在标况下的密度为1．25g/L，C的相对分子质量为1．25×22．4=28，C是N2；因此A中含有的四种元素是K、S、N、C，A是KSCN。根据分析能够较容易解答（1）（2）（3）小题；

（4）短周期的金属单质R在CO2、N2中都能燃烧，说明R是Mg，根据2Mg+CO2C +2MgO和3Mg+N2Mg3N2，等体积的CO2、N2完全反应消耗金属镁的质量比为2:3；

（5）检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中含有的Fe2+，可以取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+。

考点：考查了浓硝酸的性质等相关知识。