某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32–、SO42–、Cl–、NO3–中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：(已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L-1)。
下列结论正确的是
A．原溶液中可能含有NO3–和Al3+
B．白色沉淀C可能是Al(OH)3
C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42–、Cl–
D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。
（1）氯元素在周期表中的位置： 。
（2）组成合金的金属是 （填选项字母）。
A．Cu，Mg B．Cu，Al C．Cu，Fe D．Cu，Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1．25g/L。请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，C的结构式为 。
（2）A与双氧水反应的化学方程式为 。
（3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为 。
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为 。
（5）请利用题中出现的物质[即A~E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中含有Fe2+ 。
（10分）乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0．01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。
完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是 。
A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化
（2）A中官能团的名称为 ；写出C的结构简式 。
（3）乙烯到D的化学方程式为 ，反应类型是 。
（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式 。
已知反应：2NO2（红棕色）
N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
A．b点的操作是拉伸注射器
B．d点：v（正）< v（逆）
C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）
已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液（溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3）进行再生：先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。下列说法中不正确的是
A．电解时，电极a应与外电源的正极相连
B．电解时，电极b周围产生无色无味的气体
C．电解时，电极a发生的反应是：2Cl――2e－= Cl2↑
D．电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸
下列说法正确的是
A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等
B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3
C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3—二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构
