Question

（18分）Ⅰ．（6分）短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E与A在同一主族。请回答下列问题：

（1）写出A与E形成的化合物的电子式      。

（2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式      。

（3）写出工业制备单质E的化学方程式      。

Ⅱ．（12分）某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

请回答下列问题：

（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图      ，写出气体甲的电子式     。

（2）X的化学式是      。

（3）生成砖红色沉淀的原因是      （用化学方程式表示）。

（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式        ，有人提出产物中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之     。

 

Answer

(Ⅰ)(1) （2）Na2C2O4（2分）

（3）2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑（2分）

(Ⅱ)（12分）（1）

（2）HCOONH4 (2分)

（3）HCOONa+2Cu(OH)2+NaOHNa2CO3+Cu2O↓+3H2O (2分)

(4)Cu2O＋H2 2Cu＋H2O (2分) 取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为

蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。(2分)

【解析】

试题分析：根据提示可知，B是C元素，D是O元素，故C是N元素，A即为Ｈ元素，E和H是同主族且原子序数大于O，故E是Na元素，（1）A和E形成NaH，故电子式为：Na+[:H]-；（２）BDE组成的盐B的质量分数为17.91%，且能使高锰酸钾褪色，只能时草酸钠；（3）工业上制备金属钠是电解熔融状态的氯化钠得到，故方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2；(Ⅱ)气体甲是氨气，气体乙是二氧化碳，该物质能和新制氢氧化铜反应说明含有醛基，且氧化亚铜的物质的量计算为0.1mol，与醛基的比例关系是1:1，说明X中只有一个醛基，故X既含有醛基又含有铵根离子，故X为NH4OOCH，（1）沉淀丙是碳酸钙，故钙的核外电子排布是： （2）X为NH4OOCH，（3）醛基与新制氢氧化铜反应生成羧酸，和氧化亚铜；方程式为：HCOONa+2Cu(OH)2+NaOHNa2CO3+Cu2O↓+3H2O ；（4）氢气还原氧化亚铜生成铜单质，方程式为：Cu2O＋H2 2Cu＋H2O；取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。

考点：考查元素周期表，化学推断相关知识