（15分）工业上用N2和H2 合成NH3 “N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ∆H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) ∆H1= +a kJ·mol-1
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ∆H2=－b kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ∆H3=－c kJ·mol-1
若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件 ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。
A．升温 B．加压 C．增大c(N2) D．降低c(NH3)
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最大的是 （填字母）。
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度
为 mol·L－1。
（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
上表中a、b、80%三者的大小关系为 （填“>”、“=”、“<”、“无法比较”）。
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在下图中画出平衡常数K随时间的变化曲线。
（18分）Ⅰ．（6分）短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E与A在同一主族。请回答下列问题：
（1）写出A与E形成的化合物的电子式 。
（2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式 。
（3）写出工业制备单质E的化学方程式 。
Ⅱ．（12分）某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题：
（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图 ，写出气体甲的电子式 。
（2）X的化学式是 。
（3）生成砖红色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式 ，有人提出产物中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 。
（10分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构式 。
（2）G分子中官能团名称是 。
（3）写出反应①的化学方程式 ，指出②的反应类型 。
（4）写出反应③的化学方程式 。
某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32–、SO42–、Cl–、NO3–中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：(已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L-1)。
下列结论正确的是
A．原溶液中可能含有NO3–和Al3+
B．白色沉淀C可能是Al(OH)3
C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42–、Cl–
D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。
（1）氯元素在周期表中的位置： 。
（2）组成合金的金属是 （填选项字母）。
A．Cu，Mg B．Cu，Al C．Cu，Fe D．Cu，Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1．25g/L。请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，C的结构式为 。
（2）A与双氧水反应的化学方程式为 。
（3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为 。
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为 。
（5）请利用题中出现的物质[即A~E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中含有Fe2+ 。
（10分）乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0．01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。
完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是 。
A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化
（2）A中官能团的名称为 ；写出C的结构简式 。
（3）乙烯到D的化学方程式为 ，反应类型是 。
（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式 。
