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(15分)工业上用N2和H2 合成NH3 “N2(g) + 3H2(g)2NH3...

(15分)工业上用N2和H2 合成NH3 N2(g) + 3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)  H<0”,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:

(1)已知:N2(g) + O2(g) =2NO(g)         H1= +a kJ·mol-1

N2(g) + 3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)    H2=-b kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)       H3=-c kJ·mol-1

若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为     

(2)合成NH3达到平衡后,某时刻改变下列条件    ,在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。

A.升温       B.加压       C.增大c(N2)         D.降低c(NH3)

(3)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示起始时H2物质的量)

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①图像中T2和T1的关系是:T2       T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率最大的是    (填字母)。

③若容器容积为1L,b点对应的n=0.15mol,测得平衡时H2的转化率为60%,则平衡时N2的物质的量浓度

      mol·L-1

(4)一定温度下,将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率,得到数据如下表:

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上表中a、b、80%三者的大小关系为      (填“>”、“=”、“<”、“无法比较”)

(5)向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3请在下图中画出平衡常数K随时间的变化曲线。

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(1)(1.5c –a–b)kJ (2分) (2)A (2分)(3)①< (2分) ②c (2分 ) ③0.02 (2分)(4)a=b<80%(2分)(5) (3分) 【解析】 试题分析:(1)34g氨气为2mol,反应热为=(1.5c –a–b)kJ;(2)A、升高温度化学反应速率加快,故A正确;B、增加压强,平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向,故速率先增大后减小,故B错误;C、增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,则正反应速率先增大在减小,故C错误;D、降低生成物浓度,平衡向正反应方向移动,故正反应速率先增大在减小,故D错误,此题选A。(3)①该反应正反应方向是放热,故温度升高,平衡向逆反应方向移动,故T1>T2;②增大氢气的浓度,平衡向正反应方向移动,但氢气的转化率是降低的,氮气的转化率是提高的,所以图像中氮气转化率最高的应该是氢气的量最大时的点为C点;③初始状态时n(H2)=0.15mol,转化率为60%,故平衡时反应了氢气0.09mol,根据比例关系可知,平衡时反应了氮气0.03mol,氮气的转化率也为60%,故初始状态氮气的物质的量为0.05mol,平衡时氮气的物质的量为0.02mol,浓度为0.02mol/L;(4)从数据上观察得到,T2时反应速率比T1快,故T2>T1,温度升高平衡向吸热反应方向移动,故T2平衡时,转化率小于80%;(5)K值大小只受温度影响,由于出于绝热仪器中,该反应放热,即容器内温度升高,平衡向逆反应方向移动,K减小; 考点:考查化学反应限度及外界条件对化学平衡的影响相关知识  
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(18分)Ⅰ.(6分)短周期的5种主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5;B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,可用于杀菌消毒;E与A在同一主族。请回答下列问题:

(1)写出A与E形成的化合物的电子式     

(2)BDE组成的一种盐中,B的质量分数为17.91%,其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出该盐的化学式     

(3)写出工业制备单质E的化学方程式     

Ⅱ.(12分)某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X(仅含四种元素)的组成和性质,称取6.3g固体X,设计并完成了如下实验:

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已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

请回答下列问题:

(1)画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图      ,写出气体甲的电子式    

(2)X的化学式是     

(3)生成砖红色沉淀的原因是      (用化学方程式表示)。

(4)在加热条件下,用氢气还原砖红色沉淀,写出该反应的化学方程式        有人提出产物中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之    

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(10分)CO不仅是家用煤气的主要成分,也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下:

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请回答下列问题:

(1)A的结构式     

(2)G分子中官能团名称是     

(3)写出反应①的化学方程式      ,指出②的反应类型     

(4)写出反应③的化学方程式     

 

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某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32–、SO42–、Cl、NO3中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象,并得到X溶液,对X溶液进行如下实验:(已知该题忽略水的电离,且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L-1)。

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下列结论正确的是

A.原溶液中可能含有NO3和Al3+

B.白色沉淀C可能是Al(OH)3

C.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42–、Cl

D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

 

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.将广泛应用于航空工业的某合金(两种金属组成投入过量浓硝酸中,合金与硝酸剧烈反应,放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中,只产生白色沉淀。

(1氯元素在周期表中的位置    

(2组成合金的金属是     (填选项字母

A.Cu,Mg       B.Cu,Al       C.Cu,Fe       D.Cu,Ag

(3X是大气污染物之一,利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理,原理如下图所示:

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NO2被吸收的离子方程式是    

II.某研究小组为了探究一种无机盐A(只含四种元素的组成,设计并完成了如下实验:取少量无机盐A,加入足量6%的H2O2溶液,充分反应后除了生成水外还有4种产物,分别是:气态氧化物B,气态单质C,盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通(加入BaOH2溶液中,B、D、E与BaOH2生成了白色沉淀,再向白色沉淀中加入足量稀硝酸,只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为125g/L。请回答下列问题:

(1A的化学式是     ,C的结构式为    

(2A与双氧水反应的化学方程式为    

(3B与BaOH2反应生成沉淀的离子方程式为    

(4一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧,则相同条件下,等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为    

(5请利用题中出现的物质[即A~E、H2O2溶液和BaOH2溶液等]检验NH42FeSO42晶体中含有Fe2+    

 

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(10分)乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物,如A、B、C。已知:取001mol A与足量的钠完全反应后,生成224mL(标准状况气体。C是B的同分异构体,C与新制的氢氧化铜浊液一起加热,会产生红色沉淀。

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完成下列填空:

(1工业上用石油得到乙烯的方法是         

A.分馏      B.干馏       C.裂解       D.裂化

(2A中官能团的名称为      ;写出C的结构简式      

(3乙烯到D的化学方程式为        ,反应类型是      

(4一定条件下,B能与H2O化合生成A,写出该过程的化学方程式        

 

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