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下列说法正确的是 A.取用金属钠时,多余的钠应该置于废液槽中,不应放回原试剂瓶中...

下列说法正确的是

A.取用金属钠时,多余的钠应该置于废液槽中,不应放回原试剂瓶中

B.用足量的稀硫酸可以除去Cu粉中混有的Fe2O3杂质

C.在托盘天平上称取2.0g氢氧化钠固体,然后在l00mL容量瓶内溶解并稀释至刻度线,得到0.50 mol.L-l氢氧化钠溶液

D.萃取过程中的振摇操作时,需将漏斗上口向下倾斜,下部支管口斜向上方

 

D 【解析】 试题分析:A. 由于Na与空气中的氧气、水剧烈反应,所以取用金属钠时,多余的钠应该放回原试剂瓶中,A项错误;B.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜,导致铜的减少,B项错误;C.配制溶液时,称取的NaOH在烧杯中溶解,待冷却到室温再转移到容量瓶中,C项错误;D.萃取过程中的振摇操作时,需将漏斗上口向下倾斜,下部支管口斜向上方,D项正确;选D。 考点:考查化学实验基本操作。  
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考点分析:
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下列说法不正确的是

A.催化剂的使用,可以降低反应的温度,起到节能的效果

B.陶瓷刀大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成,具有硬度高、导热性好、 抗腐蚀等优点

C.石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,因此具有巨大的表面积,通过穿透式电子显微镜可用于直接观测单原子的吸附和释放过程

D.推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造,能大量减排SO2、NO2、PM2.5,使天空重现“APEC蓝”

 

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(15分)某化学兴趣小组拟用图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

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(1)稀硫酸应放在      中(填写仪器编号)。

(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关      、打开开关     就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由       

(3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是       

(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (式量为392),该晶体比一般亚铁盐稳定不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是       

A.用冷水洗                        B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗                D.用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,浓度为c mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98

则该产品纯度为      。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是     

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低

 

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(15分)工业上用N2和H2 合成NH3 N2(g) + 3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)  H<0”,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:

(1)已知:N2(g) + O2(g) =2NO(g)         H1= +a kJ·mol-1

N2(g) + 3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)    H2=-b kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)       H3=-c kJ·mol-1

若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为     

(2)合成NH3达到平衡后,某时刻改变下列条件    ,在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。

A.升温       B.加压       C.增大c(N2)         D.降低c(NH3)

(3)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示起始时H2物质的量)

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①图像中T2和T1的关系是:T2       T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率最大的是    (填字母)。

③若容器容积为1L,b点对应的n=0.15mol,测得平衡时H2的转化率为60%,则平衡时N2的物质的量浓度

      mol·L-1

(4)一定温度下,将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率,得到数据如下表:

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上表中a、b、80%三者的大小关系为      (填“>”、“=”、“<”、“无法比较”)

(5)向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3请在下图中画出平衡常数K随时间的变化曲线。

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(18分)Ⅰ.(6分)短周期的5种主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5;B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,可用于杀菌消毒;E与A在同一主族。请回答下列问题:

(1)写出A与E形成的化合物的电子式     

(2)BDE组成的一种盐中,B的质量分数为17.91%,其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出该盐的化学式     

(3)写出工业制备单质E的化学方程式     

Ⅱ.(12分)某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X(仅含四种元素)的组成和性质,称取6.3g固体X,设计并完成了如下实验:

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已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

请回答下列问题:

(1)画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图      ,写出气体甲的电子式    

(2)X的化学式是     

(3)生成砖红色沉淀的原因是      (用化学方程式表示)。

(4)在加热条件下,用氢气还原砖红色沉淀,写出该反应的化学方程式        有人提出产物中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之    

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(10分)CO不仅是家用煤气的主要成分,也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下:

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请回答下列问题:

(1)A的结构式     

(2)G分子中官能团名称是     

(3)写出反应①的化学方程式      ,指出②的反应类型     

(4)写出反应③的化学方程式     

 

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