某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是
A．甲一定是烷烃 B．甲的物质的量为0.1mol
C．符合条件的乙的可能结构有3种 D．乙的质量为2.8g
苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构)
A．6种 B．7种 C．10种 D．12种
同分异构体数目与C6H14相同的化合物是
A．C4H8 B．C4H9Cl C．C4H10O D．C4H8O2
（15分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的化学方程式为：2CoCl2·6H2O+NH4Cl+10NH3+H2O2 
2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O，实验流程如下：
已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3 )6]3+和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：
温度（℃） | 0 | 20 | 47 |
溶解度（g） | 4．26 | 6．96 | 12．74 |
请回答下列问题：
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是 。
（2）H2O2的作用是 ，第③步中保持60℃的加热方法是 。
（3）过滤时滤纸先用蒸馏水润湿，然后用 压实滤纸，排出滤纸与漏斗之间的气泡。
（4）实验操作1为 ，[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓HCl的目的是 。
（5）现称取0．2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267．5），在A中发生如下反应：
[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH
Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(装置见下图)，C中装0．5000mol·L-1的盐酸25．00mL，D中装有冰水，加热烧瓶，使NH3 完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，加入2—3滴甲基红指示剂，用0．5000mol·L-1的NaOH滴定。已知：
指示剂 | 颜色 | 变色的PH范围 | ||
甲基红 | 红 | 橙 | 黄 | 4．4—6．2 |
①仪器A的名称是 。
②当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液 mL。（准确到0．01mL）
③若用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”
研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应开始时在0．lMPa下，以n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示：
请回答下列问题：
（1）△H4= kJ·mol－1。
（2）可以判断该反应已经达到平衡的是 。
A．v(CO2)=2 v (C2H4)
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为 （写化学式），判断依据是 。
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是 。
A．降低温度
B．分离出H2O
C．增加原催化剂的表面积
D．增大压强
E．投料比改为n(H2)：n(CO2)=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值。
（18分）(I)在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：
（1）甲的化学式为 。
（2）写出乙在医疗上的一个用途 。
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为 。
(Ⅱ)固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39．3g化合物X进行如下实验：
实验结束后得到15．3g固体2和6．0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为 ，沉淀2的化学式为 。
（2）固体X的化学式为 。
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 。
（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱 。
