Question

（11分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式_______________、________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是__________反应（吸热或放热)。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是______________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母序号)。

a．氯化钠溶液     b．苯          c．碳酸氢钠溶液        d．四氯化碳

然后，再通过__________（填实验操作名称)即可除去。

Answer

（1）2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，放热；（2）加热，冷却；（3）乙醛、乙醇、水，氮气；（4）乙酸，c，蒸馏。

【解析】

试题分析：（1)本实验目的是乙醇的催化氧化，黑色是铜和氧气发生反应生成氧化铜，即：Cu＋O2CuO，红色是乙醇和氧化铜发生氧化反应，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，这样交替出现，熄灭酒精灯，反应仍能进行，说明此反应是放热反应，前面的加热只是达到反应温度；（2)甲的作用是提供乙醇蒸气和氧气的混合气体，需要水浴加热，得到平稳气流，乙的作用得到乙醛，乙醛常温下是液态的，需要冷却气态变成液态；（3)根据上述反应方程式，推出有乙醛，还有未反应的乙醇以及生成的水，空气主要成分氮气和氧气，氧气参加反应被消耗，剩下不溶于水的氮气，因此收集的气体是氮气；（4)试纸显红色，说明有酸生成，此酸只能是醛被氧化成乙酸的缘故，乙酸中含有羧基，可以和碳酸氢钠反应，CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O，故用碳酸氢钠除去，选c，乙醛和水互溶，因此利用沸点不同，用蒸馏的方法进行提纯。

考点：考查乙醇的催化氧化、除杂和分离、实验仪器的作用等知识。