Question

在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g)+2B（g) xC（g) + 2D（g)。 2 min后达到平衡时生成1．6 mol C，又测得反应速率v（D)= 0．2 mol/（L • min)，下列说法正确的是

A．x=4

B．B的转化率为60%

C．A的平衡浓度是2．8 mol/L

D．平衡时气体的压强是原来的0．94倍

Answer

A

【解析】

试题分析：根据三段式3A（g)+2B（g) xC（g) + 2D（g)

起始浓度 2 1 0 0

变化浓度 0．6 0．4 0．8 0．2×2=0．4

平衡浓度 1．4 0．6 0．8 0．4

A．根据浓度变化之比等于化学计量数之比，x=4，A项正确；B． B的转化率为0．4/1×100%=40%，B项错误；C． A的平衡浓度是1．4 mol/L，C项错误；D．P平：P始=（1．4+0．6+0．8+0．4）：3=3．2：3，D项错误；选A。

考点：考查可逆反应的有关计算。