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煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示: (1)②中NH3参与反应的化学...

煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示:

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(1)②中NH3参与反应的化学方程式为          

(2)③中加入的物质可以是           (填字母序号)。

a.空气        b.CO         c.KNO3         d.NH3

(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶(满分5 manfen5.com),其分子中相邻的C和N原子相比,N原子吸引电子能力更           (填“强”或“弱”),从原子结构角度解释原因:         

(4)已知:N2(g) + O2(g)满分5 manfen5.com2NO(g)    ΔH = a kJ·mol-1

N2g) 3H2g)满分5 manfen5.com2NH3g)  ΔH = b kJ·mol-1

2H2g) O2g)满分5 manfen5.com2H2Ol)  ΔH = c kJ·mol-1

反应后恢复至常温常压,①中NH3参与反应的热化学方程式为          

(5)用间接电化学法除去NO的过程,如下图所示:

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已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:          

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:          

 

(1)4NH3+5O24NO+6H2O (2)bd (3)强 C和N原子在同一周期(或电子层数相同),N原子核电荷数更大,原子半径更小,原子核对外层电子的吸引力更强 (4)4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l) ΔH = (3c-3a-2b) kJ·mol-1 (5)2HSO3- + 2e- + 2H+=S2O42-+ 2H2O 2NO + 2S2O42- +2H2O = N2 + 2HSO3- 【解析】 试题分析:(1)②中NH3与氧气反应生成NO和水,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 (2)③中实现的化学反应是由NO生成N2,氮元素的化合价由+2价得电子生成0价氮气,NO做氧化剂,所以加入的物质必须具有还原性,符合条件的有CO和NH3 ,选bd。 (3)C和N元素在同一周期,N原子核电荷数更大,原子半径更小,原子核对外层电子的吸引力更强,所以C和N原子相比,N原子吸引电子能力更强。 (4)根据盖斯定律,将三个方程式进行组合,消去无用的氢气、氧气,则NH3 和NO反应生成氮气和水的热化学方程式为:4NH3(g) + 6NO(g)= 5N2(g) + 6H2O(l) ΔH = (3c-3a-2b) kJ·mol-1 (5)根据电解池装置图可知,在阴极HSO3-得电子生成S2O42-,则阴极的电极反应为式为:2HSO3- + 2e- + 2H+=S2O42-+ 2H2O ,在吸收池中NO和S2O42-反应生成氮气和HSO3-,再根据化合价升降相等,电荷守恒、原子守恒配平,则吸收池中除去NO的原理为2NO + 2S2O42- +2H2O = N2 + 2HSO3- 考点:考查氮及其化合物的性质,盖斯定律的应用,热化学方程式的书写,电解的工作原理等知识。  
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考点分析:
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Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水,遇酸易分解。某研究小组进行如下实验:

【实验一】Na2S2O3·5H2O的制备

I实验原理:Na2SO3aq)+Ss)满分5 manfen5.comNa2S2O3aq)

II实验装置:如图1所示,有关物质的溶解度曲线如图2所示:

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Ⅲ实验步骤:

(1)检查装置气密性,按图1所示加入试剂,其中装置B和D中加的是        ,装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿,否则会影响               

(2)打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热,烧瓶内发生反应的化学方程式:           。C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。

(3)当C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是           

(4)将C中的混合液过滤,将滤液经过            、过滤、洗涤、烘干,可得粗产品Na2S2O3·5H2O。

IV产品检测:

(5)粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:                           

供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

【实验二】自来水中余氯的测定

含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下:在250ml碘量瓶中或具塞锥形瓶中)放置0.5g碘化钾,加10mL稀硫酸,准确量取流动水样100mL打开自来水龙头,待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶,迅速塞上塞摇动,见水样呈淡黄色,加1mL淀粉溶液变蓝,则说明水样中有余氯。再以cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定,至溶液蓝色消失呈无色透明溶液,记下硫代硫酸钠溶液的体积。已知:滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

(6)若该自来水是以漂白粉消毒,能说明水样中有余氯的反应离子方程式为                   

7)按上述方案实验,消耗标准Na2S2O3溶液VmL,该次实验测得自来水样品中余氯量游离Cl2计算)

      mg·L-1。在上述实验过程中,若“塞上塞摇动”动作不够迅速,则测得结果           填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 

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A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物,它们所含的元素不超过三种,并有下列转化关系:

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其中化合物D也是日常生活中常见的化合物,在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化:

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回答下列有关问题:

(1)在A、B、C、D四种化合物中,所含元素相同的是_________、_________(填物质名称)。

(2)常温下,A和B是通过什么途径转化为C的?________________。

(3)目前,化合物B在自然界中的含量呈上升趋势,对环境产生了不良的影响,发生这种变化的主要原因是_________________。

(4)化合物D另有一种同分异构体,这种同分异构体的结构简式是_________________。

 

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从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

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A.在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒

B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2满分5 manfen5.comI2+2OH-

C.在提取碘单质时,用酒精作萃取剂

D.在分液时,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体从上口倒出

 

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下列对有机物结构的描述错误的是

A.甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体

B.组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种

C.某烃的结构简式可表示为满分5 manfen5.com碳原子数≤10)。已知分子中有两种化学环境不同的氢原子,且数目之比为3∶2,则该烃一定是苯的同系物

D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C键

 

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在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合,在一定温度下发生反应:3Ag)+2Bg)满分5 manfen5.com xCg) + 2Dg)。 2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率vD)= 0.2 mol/L min),下列说法正确的是

A.x=4

B.B的转化率为60%

C.A的平衡浓度是2.8 mol/L

D.平衡时气体的压强是原来的0.94倍

 

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