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下列有关物质的应用与性质相一致的是 A.SO2可用作漂白剂,原因是具有还原性 B...

下列有关物质的应用与性质相一致的是

A.SO2可用作漂白剂,原因是具有还原性

B.FeCl3溶液可用于制印刷电路板,原因是能氧化Cu

C.Cl2可制漂白粉,原因是能与NaOH反应

D.Al(OH)3可用于治疗胃酸过多,原因是碱性强

 

B 【解析】 试题分析:SO2可用作漂白剂,原因是与有色物质生成不稳定的无色物质,不是利用还原性,A错;FeCl3溶液可用于制印刷电路板,原因是FeCl3溶液能氧化Cu,B对;Cl2可制漂白粉,原因是能与Ca(OH)2反应,C错;Al(OH)3可用于治疗胃酸过多,原因是碱性较弱,对胃的刺激较小,D错。 考点:SO2、Cl2、Al(OH)3的性质和用途。  
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考点分析:
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下列有关生活、社会中的化学,说法不正确的是

A.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少烟气中的SO2

B.为保证加酶洗衣粉的洗涤效果,应用温水溶解洗衣粉

C.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

D.光导纤维在信息领域应用越来越广泛,光纤的主要成分是SiO2

 

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非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:

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请回答下列问题:

(1)有机化合物B中的含氧官能团为            (填名称)。

(2)上述反应中,过程②属于           反应。

(3)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物有HBr,写出由A到B发生反应的化学方程式          

(4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件:

Ⅰ.能与NaHCO3反应放出CO2,能与FeCl3溶液发生显色反应;

Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式:                 

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以满分5 manfen5.com为原料制备满分5 manfen5.com的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

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煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示:

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(1)②中NH3参与反应的化学方程式为          

(2)③中加入的物质可以是           (填字母序号)。

a.空气        b.CO         c.KNO3         d.NH3

(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶(满分5 manfen5.com),其分子中相邻的C和N原子相比,N原子吸引电子能力更           (填“强”或“弱”),从原子结构角度解释原因:         

(4)已知:N2(g) + O2(g)满分5 manfen5.com2NO(g)    ΔH = a kJ·mol-1

N2g) 3H2g)满分5 manfen5.com2NH3g)  ΔH = b kJ·mol-1

2H2g) O2g)满分5 manfen5.com2H2Ol)  ΔH = c kJ·mol-1

反应后恢复至常温常压,①中NH3参与反应的热化学方程式为          

(5)用间接电化学法除去NO的过程,如下图所示:

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已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:          

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:          

 

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Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水,遇酸易分解。某研究小组进行如下实验:

【实验一】Na2S2O3·5H2O的制备

I实验原理:Na2SO3aq)+Ss)满分5 manfen5.comNa2S2O3aq)

II实验装置:如图1所示,有关物质的溶解度曲线如图2所示:

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Ⅲ实验步骤:

(1)检查装置气密性,按图1所示加入试剂,其中装置B和D中加的是        ,装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿,否则会影响               

(2)打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热,烧瓶内发生反应的化学方程式:           。C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。

(3)当C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是           

(4)将C中的混合液过滤,将滤液经过            、过滤、洗涤、烘干,可得粗产品Na2S2O3·5H2O。

IV产品检测:

(5)粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:                           

供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

【实验二】自来水中余氯的测定

含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下:在250ml碘量瓶中或具塞锥形瓶中)放置0.5g碘化钾,加10mL稀硫酸,准确量取流动水样100mL打开自来水龙头,待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶,迅速塞上塞摇动,见水样呈淡黄色,加1mL淀粉溶液变蓝,则说明水样中有余氯。再以cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定,至溶液蓝色消失呈无色透明溶液,记下硫代硫酸钠溶液的体积。已知:滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

(6)若该自来水是以漂白粉消毒,能说明水样中有余氯的反应离子方程式为                   

7)按上述方案实验,消耗标准Na2S2O3溶液VmL,该次实验测得自来水样品中余氯量游离Cl2计算)

      mg·L-1。在上述实验过程中,若“塞上塞摇动”动作不够迅速,则测得结果           填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 

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A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物,它们所含的元素不超过三种,并有下列转化关系:

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其中化合物D也是日常生活中常见的化合物,在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化:

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回答下列有关问题:

(1)在A、B、C、D四种化合物中,所含元素相同的是_________、_________(填物质名称)。

(2)常温下,A和B是通过什么途径转化为C的?________________。

(3)目前,化合物B在自然界中的含量呈上升趋势,对环境产生了不良的影响,发生这种变化的主要原因是_________________。

(4)化合物D另有一种同分异构体,这种同分异构体的结构简式是_________________。

 

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