含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是
A．H＋、Cu2＋、Fe3＋、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ag＋、NH4+ 、NO3－ D．Na＋、K＋、Br－、OH－
下列有关物质的应用与性质相一致的是
A．SO2可用作漂白剂，原因是具有还原性
B．FeCl3溶液可用于制印刷电路板，原因是能氧化Cu
C．Cl2可制漂白粉，原因是能与NaOH反应
D．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，原因是碱性强
下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是
A．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少烟气中的SO2
B．为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉
C．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是SiO2
非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）有机化合物B中的含氧官能团为 和 （填名称)。
（2）上述反应中，过程②属于 反应。
（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式 。
（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为 。
（2）③中加入的物质可以是 （填字母序号)。
a．空气 b．CO c．KNO3 d．NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（
)，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因： 。
（4）已知：N2（g) ＋ O2（g)
2NO（g) ΔH = a kJ·mol-1
N2（g) ＋ 3H2（g)2NH3（g) ΔH = b kJ·mol-1
2H2（g) ＋ O2（g)2H2O（l) ΔH = c kJ·mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为 。
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式： 。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。
Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：
【实验一】Na2S2O3·5H2O的制备
I实验原理：Na2SO3（aq)＋S（s)
Na2S2O3（aq)
II实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
Ⅲ实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是 ，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响 。
（2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式： 。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是 。
（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。
IV产品检测：
（5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中)放置0．5g碘化钾，加10mL稀硫酸，准确量取流动水样100mL（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1mL淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。（已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)
（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为 。
（7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液VmL，该次实验测得自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算)
为 mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
