Question

已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。下列选项中正确的是

化学键	C—C	O=O	C=O
键能（kJ/mol）	348	498	x

A．x= 794.5                  

B．x= 1142.5

C．1mol金刚石的能量一定比1mol CO₂能量高

D．金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)  △H =-790 kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：金刚石是四面体结构，每个C与周围四个C成键，所以每个C实际有两个C-C键，1mol金刚石含2molC-C键，CO2中有两个C=O，根据表中数据有：2×348+498-2x=-395，得x= 794.5，A对；B错；金刚石燃烧是放热反应，所以金刚石和氧气的总能量大于二氧化碳的能量，但是无法确定1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高，C错，金刚石燃烧的化学方程式为：C(s)+ O2(g)=2CO2(g) △H =-790 kJ/mol，D错。

考点：反应热的有关计算、燃烧热概念的理解、燃烧热化学方程式的书写。