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20世纪80年代后,人们发现和证实了碳的另一类单质,它们是由一系列偶数个碳原子组...

20世纪80年代后,人们发现和证实了碳的另一类单质,它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子,其中C60(足球烯,分子中含有30个双键)最具代表性.X为n个C60连接而成的物质,结构如下图:

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下列有关说法正确的是

AC60转变为X是物理变化

BX中含有极性共价键

CX与金刚石互为同素异形体

DX能够发生加成反应

 

D 【解析】 试题分析:A、X为n个C60连接而成的物质,与C60是不同的物质,所以C60转变为X是化学变化,错误;B、X为n个C60连接而成的,所以含有非极性键,错误;C、X为高分子物质,不属于单质,所以与金刚石不是同素异形体,错误;D、C60分子中含有30个双键.X为n个C60连接而成的物质,所以X分子中含有碳碳双键,可发生加成反应,正确,答案选D。 考点:考查对所给信息的理解判断  
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考点分析:
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(14分)空气中CO2含量偏高会产生温室效应,也会对人体健康造成影响;CO2的用途广泛,合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。

(1)一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。

①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液,碱性前者     后者(填“>”“<”或“=”)。

②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液,将稀释相同倍数时,其中pH变化最大的是   (填字母编号)。

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.NaAlO2

D.CH3COONa   

E.NaOH

(2)已知反应Fe(s)+CO2(g)满分5 manfen5.comFeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol,测得在不同温度下,

该反应的平衡常数K随温度的变化如下:

温度(℃)

300

500

700

K

3.00

3.47

4.40

上述反应中a_______0(填“>”、“<”或“=”);在2L密闭容器中300℃下进行反应,若Fe和CO2的起始量均为4 mol,当达到平衡时CO2的转化率为________。

(3)目前工业上可以用CO2和H2230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气。图为恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为          

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(4)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。图是制备HCOOH的示意图,根据要求回答问题:

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催化剂b表面的电极反应式为          

经测定,若每分钟通过质子交换膜的H+的物质

的量为40mol,则每小时可产生O2      Kg。

 

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(14分)有机物丙是一种香料,其合成路线如下图所示。有关信息如下:

A是一种烃,其相对分子质量通过质谱法测得为56,核磁共振氢谱显示只有2组峰;

已知:R-CH=CH2满分5 manfen5.comR-CH2CH2OH

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(1)A的名称为              ;D中所含官能团的结构简式为         

(2)A→B的反应类型为             

(3)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为                             

(4)甲与乙反应生成丙的化学方程式为                                       

(5)D有多种同分异构体,其中与其所含官能团相同的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

(6)写出其中一种满足下列条件的有机物的结构简式                       

与乙互为同分异构体;

②遇FeCl3溶液显紫色;

其苯环上只有两个取代基,且环上的一溴代物只有两种。

 

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(16分)某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4,装置如图所示。

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有关信息如下:

反应原理:TiO2(s)+CCl4(g)满分5 manfen5.comTiCl4(g)+CO2(g)

反应条件:无水无氧且加热

有关物质性质如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4

-23

76

与TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题:

(1)仪器A的名称是________,其中装的试剂不可能是(填序号)      

A.碱石灰       B.无水硫酸铜       C.氧化钙        D.烧碱

(2)整个实验过程中通N2的目的是                                  

(3)装置E中的试剂是______;兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置,理由是                                              

(4)实验开始前的操作包括:组装仪器、               、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。

(5)欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是________。

(6)TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得,同时有CO产生,反应的化学方程式为                                        ;反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得,现电解1L饱和食盐水,当转移的电子数为0.1NA时,该溶液的pH值为        

 

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(14分)短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛。

(1)Al在元素周期表中的位置为        ;其原子半径比Na      (填“大”或“小”)。

(2)Al单质在空气中不易腐蚀,原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物。该化合物的晶体类型为          ;该化合物遇酸碱易被腐蚀,请写出它与NaOH溶液反应的离子方程式              

(3)NH3的电子式为        ;NH3在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点,其原因是        

(4)标准状况下22.4L NH3与0.5L 1mol/L 氮元素的最高价氧化物的水化物反应,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                    

(5)NF3是一种新型电子材料,常温下为稳定气体,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和某种物质。请写出反应的化学方程式                       

 

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将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:

NH4I(s) 满分5 manfen5.com NH3(g) + HI(g)     

2HI(g) 满分5 manfen5.com H2(g) + I2(g)

5min后达平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则下列说法不正确的是

A.用NH3表示反应的速率为1 mol/(L·min)

B.体系中颜色不再变化时,可判断反应均已达平衡

C.该温度下反应的平衡常数为20 mol2/L2

D.加压时反应平衡不会移动

 

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