推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是
A．浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气，也能干燥氨气
B．乙醛具有还原性，能被新制氢氧化铜浊液氧化，也能被溴水氧化
C．SO2具有漂白性，能使品红褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．硝酸属于强酸，能与CaCO3反应生成CO2气体，也能与CaSO3生成SO2
下列装置所示的实验中，能够达到实验目的的是
已知X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件是
下列说法中正确的是
A．升高温度 B．减小Z的浓度
C．增大压强 D．增大X或Y的浓度
下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A．CO2的饱和溶液中 Na+、NH4+、C6H5O－、SO42-
B．甲基橙变红的溶液中液中 K+、Ca2+、AlO2－、NO3－
C．0．1mol·L-1NH4Cl溶液中 K+、Na+、HCO3－、SO42-
D．与Al反应生成H2的溶液中 Na+、Mg2+、NO3－、Cl－
20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性．X为n个C60连接而成的物质，结构如下图：
下列有关说法正确的是
A．C60转变为X是物理变化
B．X中含有极性共价键
C．X与金刚石互为同素异形体
D．X能够发生加成反应
（14分）空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。
①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性前者 后者（填“>”“<”或“=”）。
②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，其中pH变化最大的是 （填字母编号）。
A．Na2CO3
B．NaHCO3
C．NaAlO2
D．CH3COONa
E．NaOH
（2）已知反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，测得在不同温度下，
该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
温度(℃) | 300 | 500 | 700 |
K | 3.00 | 3.47 | 4.40 |
上述反应中a_______0（填“>”、“<”或“=”)；在2L密闭容器中300℃下进行反应，若Fe和CO2的起始量均为4 mol，当达到平衡时CO2的转化率为________。
（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图为恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为 。
（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：
①催化剂b表面的电极反应式为 。
②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质
的量为40mol，则每小时可产生O2 Kg。
