Question

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．0．01mol·L^-1H₂S溶液：c(H⁺)>c(HS^－)>c(S^2-)>c(H₂S)>c(OH^－)

B．0．1 mol·L^-1NaHSO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)<c(HSO₃^－)+c(SO₃^2-)+c(OH^－)

C．等物质的量的NH₄Cl和NaCl的混合溶液：c(NH₄) +c(NH₃·H₂O)+c(Na⁺)＝2c(Cl^－)

D．c(H⁺)/c(OH^－)=10^-10的Na₂CO₃溶液：c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)=c(10^-2－10^-12) mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、硫化氢的电离是微弱的，所以硫化氢溶液中，硫化氢的浓度最大，则微粒的浓度关系是c(H2S)>c(H+)>c(HS－)>c(S2-)> c(OH－)，错误；B、0．1 mol·L-1NaHSO3溶液中，根据电荷守恒，则c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+2c(SO32-)+c(OH－)，所以c(Na+)+c(H+)>c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)，错误；C、等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液中，根据物料守恒，则：c(NH4) +c(NH3·H2O)+c(Na+)＝c(Cl－)，错误；D、c(H+)/c(OH－)=10-10的Na2CO3溶液中，c(OH－)=10-2mol/L，c(H+)=10-12)mol·L-1，根据质子守恒，则c(OH－)= c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)，所以c(HCO3－)+2c(H2CO3)= c(OH－)-c(H+)= c(10-2－10-12) mol·L-1，正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度的比较、守恒规律的应用