Question

（15）H、C、N、O、Na、Cr是常见的六种元素。

（1）C位于元素周期表第____周期第___族；Cr的基态原子核外电子排布式为___________；C₂H₂分子中σ键与π键数目之比为____________。

（2）用“>”或“<”填空：

电负性	键长	键的极性	沸点（同压）
C_____N	C=C_____C-C	N-H____O-H	甲醇____丁烷

（3）25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O₂(g)=Na₂O(s)  ΔH=-414kJ·mol^-1

②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)  ΔH=-511kJ·mol^-1

写出Na₂O₂与单质钠化合成Na₂O固体的热化学方程式_________________________。

（4）我国已经立法规定酒驾入列。“酒精检测仪”中有红色CrO₃和少量H₂SO₄，检测酒驾时产物有三价铬和CO₂等，该反应的化学方程式为______________________________________。

Answer

（15分）

（1）二 ⅣA （2分） 1s22s22p63s23p63d54s1 （2分） 3:2 （2分）

（2）＜ ＜ ＜ ＞(4分)

（3）Na(s)+ Na2O2(s) =2Na2O(s) △H= -317 kJ·mol-1 （3分）

（4）C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O （2分）

【解析】

试题分析：（1）C元素位于元素周期表的第二周期第IVA族；Cr为24号元素，根据电子的排布规律，Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；C2H2分子中含有碳碳三键，其中1个σ键2个π键，其余为σ键，所以σ键与π键数目之比为3:2；

（2）同周期元素的电负性随核电荷数的增加而增强，所以电负性C丁烷沸点；

（3）根据盖斯定律，①×2-②可得Na2O2与单质钠化合成Na2O固体的热化学方程式，为Na(s)+ Na2O2(s) =2Na2O(s) △H= -317 kJ·mol-1；

（4）由题意可知，反应物为乙醇、CrO3和H2SO4，生成物有二氧化碳、硫酸铬，根据元素守恒，则产物中后水生成，所以化学方程式是C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。

考点：考查元素的原子结构与性质、物质结构、盖斯定律的应用、化学方程式的书写