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解释下列事实的方程式正确的是 A.加热可增强纯碱溶液去污能力:CO32﹣+2H2...

解释下列事实的方程式正确的是

A.加热可增强纯碱溶液去污能力:CO32﹣+2H2O满分5 manfen5.comH2CO3+2OH

B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2满分5 manfen5.com2CO2+2CaSO4

D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀:CO32﹣+Ca2+=CaCO3

 

C 【解析】 试题分析:A、碳酸钠水解使溶液呈碱性,但水解的离子方程式不能写为一步,应分步写,错误;B、醋酸是弱酸,书写离子方程式时,不能拆开,错误;C、煤的脱硫过程中,加入石灰石,与产生的二氧化硫、空气中的氧气反应最终生成硫酸钙和二氧化碳,正确;D、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液,则碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子,碳酸根离子再与钙离子反应生成碳酸钙沉淀,错误,答案选C。 考点:考查化学方程式、离子方程式书写正误的判断  
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考点分析:
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化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法不正确的是

A.将镁块与钢铁输水管相连,可防止钢铁腐蚀

B.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放

C.焊锡中加铅的目的是降低熔点

D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物

 

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(14分)为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物,某兴趣小组用如下装置进行实验:

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(查阅资料:电解能否发生、电极反应及其速率,与电压大小、离子浓度等因素有关。)

Ⅰ电极a表面始终未出现气泡,但产生了银灰色有金属光泽的固体。该电极的电极反应式为:___________________。

Ⅱ电极b开始一段时间内,表面无气泡产生,周围液体出现红褐色,逐渐浑浊。吸取该电极周围少许液体于两支试管中,一支试管中滴入淀粉-KI溶液,液体颜色不变;另一支试管中先加盐酸酸化,再滴入KSCN溶液,溶液变为红色。

结论:电解过程中产生了Fe3+,同时水解产生了红褐色物质。

(1)加盐酸酸化时发生的反应是______________________(用离子方程式表示)。

(2)对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想:

猜想①:Cl在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+

猜想②:________________________________________;

猜想③:……。

(3)设计实验验证猜想①

供选择的试剂:1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水

操作

现象和结论

①取一定量_______溶液,调节溶液pH为491;再以相同装置进行电解。

②电解相同时间后,若电极b表面无气泡,_________________________

________________________。

_____________________________________________

______________________________________________。

 

 

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(15分)洗煤和选煤过程中排出的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)会占用大片土地,造成环境污染。某课题组利用煤矸石制备聚合氯化铝流程如下:

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已知聚合氯化铝([Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5,m≤10),商业代号PAC)是一种新型、高效絮凝剂和净水剂

(1)酸浸的目的是___________________________;实验需要 的500mL30 mol·L-1的盐酸,配制时所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有______________________。

(2)若m=n=2,则生成PAC的化学方程式是_______________________________________。

(3)从含PAC的稀溶液中获得PAC固体的实验操作方法是_______、_________、_________。

(4)为了分析残渣2中铁元素的含量,某同学称取5000g残渣2,先将其预处理使铁元素还原为Fe2+,并在容量瓶中配制成100mL溶液;然后移取2500mL试样溶液,用1000×10-2 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗标准溶液2000mL。已知反应式为Fe2++MnO4+H+—Fe3++Mn2++H2O(未配平)。判断滴定终点的依据是_______________________;残渣2中铁元素的质量分数为________________。

 

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(14分)已知:化合物A是一种有机化工原料,由A合成黄樟油(F)和香料(G)的合成路线如下(部分反应条件已略去),其中B的分子式为C7H6O2,不能发生银镜反应,也不能与NaOH溶液反应:

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(1)A的结构简式为_________________,C的系统命名是__________________。

(2)F中含氧官能团的名称是:__________和__________。E→F的反应类型是___________________。

(3)A→B的化学方程式是_______________________________。

(4)某芳香化合物H是E的同分异构体,具有下列特征:①核磁共振谱有5个吸收峰;②既能发生水解,也能与新制Cu(OH)2浊液反应;③不能发生聚合反应。H的结构简式是_____________(任写一种)。

(5)下列关于G的说法中正确的是____________。

a.可发生消去反应

b.可与溴水发生加成反应

c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.既可以发生氧化反应也可以发生还原反应

 

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(15)H、C、N、O、Na、Cr是常见的六种元素。

(1)C位于元素周期表第____周期第___族;Cr的基态原子核外电子排布式为___________;C2H2分子中σ键与π键数目之比为____________。

(2)用“>”或“<”填空:

电负性

键长

键的极性

沸点(同压)

C_____N

C=C_____C-C

N-H____O-H

甲醇____丁烷

(3)25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)  ΔH=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)  ΔH=-511kJ·mol-1

写出Na2O2与单质钠化合成Na2O固体的热化学方程式_________________________。

(4)我国已经立法规定酒驾入列。“酒精检测仪”中有红色CrO3和少量H2SO4,检测酒驾时产物有三价铬和CO2等,该反应的化学方程式为______________________________________。

 

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试题属性

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