Question

（12分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ.SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和                         （写一种）。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                             。

（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH由1调节至        ；宜用的试剂为       。

A. 1.5  

B. 3.7    

C. 9.7    

D．氨水   

E．氢氧化锶粉末   

F．碳酸钠晶体

（3）操作③中所得滤渣的主要成分是              (填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是       。

A．50~60℃        B．80~100℃       C．100℃以上

（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是               。

Answer

（共12分）

（1）加热、适当增加盐酸浓度（2分，任意一个）。SrCO3+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O （2分）

（2）B（1分）；E（1分）

（3）Fe(OH)3、BaSO4 （2分）

（4）A（2分）；

（5）饱和氯化锶溶液（2分）

【解析】

试题分析：（1）加快反应速率的因素有：加热、增大反应物浓度、使用催化剂等，对碳酸锶和盐酸的反应中，加热、增大盐酸的浓度都可加快反应速率；碳酸锶是难溶物质，不能拆开，反应的离子方程式是SrCO3+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O；

（2）Fe元素被过氧化氢去氧化为铁离子，所以调节溶液的pH目的是使铁离子沉淀，根据表中数据可知氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7，所以选择B；调节溶液的pH的同时不能引入其他杂质，所以选择氢氧化锶，答案选E；

（3）因为碳酸锶固体中还含有少量钡的化合物，所以操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4；

（4）SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，所以用热风吹干六水氯化锶，使温度低于在61℃，所以选择合适的温度为A；

（5）步骤⑥后得到高纯SrCl2·6H2O 晶体，所以选择的无机洗涤剂为饱和氯化锶溶液，减小晶体的溶解同时也不会产生其他杂质。

考点：考查对工业流程的分析判断，影响反应速率的因素的判断