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下列化学用语的表述不正确的是 A.过氧化氢的结构式:H―O―O―H B.2,2—...

下列化学用语的表述不正确的是

A.过氧化氢的结构式:H―O―O―H满分5 manfen5.com         

B.2,2—二甲基丁烷的实验式:C3H7

C.质子数与中子数相等的氢原子符号:11H     

D.Cl的结构示意图:满分5 manfen5.com

 

 

C 【解析】 试题分析:过氧化氢的结构式为H―O―O―H,A正确;2,2—二甲基丁烷的化学式为C6H14,因此实验式为C3H7,B正确;质子数与中子数相等的氢原子符号:21H,C错误;Cl-最外层是8个电子,核电荷数为17,D正确。 考点:考查了化学用语的相关知识。  
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化学与生活息息相关,下列说法正确的是

A.氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂

B.二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐剂

C.碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐

D.当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应

 

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(15分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O。现用H2C2O4进行如下实验:

(一)探究草酸的不稳定性

通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:

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①B中盛装的试剂                   (填化学式);

②A中加入乙醇的目的是                  

(二)探究草酸的酸性

将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是                (用离子方程式表示)。

(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

I.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

反应原理:□MnO满分5 manfen5.com+□H2C2O4+□      =□Mn2++□CO2↑+□H2O

①配平上述离子方程式;

②滴定时KMnO4溶液应盛装于        (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

实验编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度

浓度(mol/L)

体积(mL)

浓度(mol/L)

体积 (mL)

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是        (填编号,下同),探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是      

(2)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。

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请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因: _____

 

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(14分)硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式            

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图所示。电解时阳极区会产生气体,产生气体的原因是            

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(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:

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①用离子方程式表示反应器中发生的反应是          

②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是                  

(3)氢化亚铜是一种红色固体,可由硫酸铜为原理制备

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O=4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4

①该反应中还原剂是              (写化学式)。

②该反应每生成1molCuH,转移的电子物质的量为        

(4)硫酸铜晶体常用来制取波尔多液,加热时可以制备无水硫酸铜。将25.0 g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量,固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。

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请分析上图,填写下列空白:

30℃110℃间所得固体的化学式是        

650℃1000℃间所得固体的化学式是        

 

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(12分)氮元素的化合物应用十分广泛。请回答:

(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2是用液态N2O4作氧化剂二者反应放出大量的热生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则该反应的热化学方程式为       

(2)25℃2L固定体积的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g)满分5 manfen5.com N2O4(g)   ΔH=a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:

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25℃时,该反应的平衡常数为                  

②下列情况不是处于平衡状态的是                  

a.混合气体的密度保持不变;

b.混合气体的颜色不再变化;

c.气压恒定时。

③若反应在120℃进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol  n(N2O4)=1.2mol,则此时v(正)   v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

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①b点时,溶液中发生水解反应的离子是                  

②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                  

 

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(17席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:

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已知以下信息:

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②1 molB经上述反应可生成2 molC,且C不能发生银镜反应。

③D属于芳香烃,有一个侧链,其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子。

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回答下列问题:

(1)B中含有的官能团名称是      ,D的化学名称是         

(2)由A生成B的化学方程式为           ,反应类型为     

(3)由D生成E的化学方程式为                  

(4)G的结构简式为                  

(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

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N-异丙基苯胺

反应①的反应类型是                   ;反应②的反应条件是                  

I的结构简式为                  

(6)若C能发生银镜反应,且1 molB同样可以生成2 molC,写出满足此条件的B的结构简式      

 

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