某课外实验小组设计的下列实验合理的是
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH-
B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2 + 2Cl- === 2H2O + O2↑ + Cl2↑
C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑
D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s) + S2- (aq) 
CuS(s) + 2OH- (aq)
2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个并五苯（
）的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献。并五苯一氯取代物数目为
A．4 B．6 C．7 D． 11
下列化学用语的表述不正确的是
A．过氧化氢的结构式：H―O―O―H
B．2，2—二甲基丁烷的实验式：C3H7
C．质子数与中子数相等的氢原子符号：11H
D．Cl－的结构示意图：
化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂
B．二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐剂
C．碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐
D．当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应
（15分）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：
（一）探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
①B中盛装的试剂 (填化学式)；
②A中加入乙醇的目的是 。
（二）探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。
（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I．实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO
＋□H2C2O4＋□ ＝□Mn2＋＋□CO2↑＋□H2O
①配平上述离子方程式；
②滴定时KMnO4溶液应盛装于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
Ⅱ．探究影响化学反应速率的因素
实验编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度(mol/L) | 体积(mL) | 浓度(mol/L) | 体积 (mL) | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。
（2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。
请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： _____。
