Question

常温下，将一元酸和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度（mol·L^－1）	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中： c(K^＋) ＞ c(A^－) ＞ c(OH^－) ＞ c(H^＋)

B．实验①反应后的溶液中：  c(OH^－) ＝ c(H^＋) ＋ c(HA)

C．实验②反应后的溶液中：  c(A^－) ＋ c(HA) ＞ 0.2 mol·L^－1

D．实验②反应后的溶液中：  c(K^＋) ＝ c(A^－) ＞ c(OH^－) ＝ c(H^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题给数据①知，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，反应后溶液的pH=9，说明A－水解，溶液呈碱性，HA是弱酸，c(K＋) ＞ c(A－) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋)，A正确；根据质子守恒，实验①反应后的溶液中： c(OH－) ＝ c(H＋) ＋ c(HA)，B正确；根据题给数据②知，常温下混合后溶液PH=7，呈中性，则HA过量，溶液是HA和KA的混合溶液，HA的浓度大于0.2mol/L，根据物料守恒知，反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L，C错误；根据题给数据②知，混合后溶液PH=7，c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+），D正确。

考点：考查了盐类的水解的相关知识。