Question

（15分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为___________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。

（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式_________，判断改用NaHSO₃溶液是否可行______（填“是”或“否”）。

Answer

（15分）

（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）＝ CaCl2 + 2Cl2­↑+ 2H2O（2分，不写浓字扣1分，不配平不给分）；

（2）除去Cl2中的HCl（2分）；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2分）

（3）d（2分）；

（4）黄（2分）；

（5）E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色（2分）；

（6）HSO3— + Cl2 + H2O ＝ SO42— + 2Cl— + 3H+

或4HSO3— + Cl2 ＝ SO42— + 2Cl— + 3SO2 + 2H2O（2分）；否（1分）

【解析】

试题分析：（1）漂粉精的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，和浓盐酸反应发生氧化还原反应生成氯气；

（2）浓盐酸具有挥发性，装置B中饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的氯化氢气体；如果C中发生堵塞，装置中气体的压强就会增大，B的长颈漏斗中液面就会上升；

（3）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，根据装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，由于从饱和食盐水出来的氯气中含有水蒸气，I处只能湿润的有色布条，II干燥氯气，III处验证干燥的氯气是否有漂白性；

（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，氯气会置换出溴，溴水呈橙黄色；

（5）打开活塞，将装置D中的溶液中含有溴，加入装置E中，会置换出碘，振荡后苯能够萃取碘水中的点呈现紫色；

（6）NaHSO3溶液具有还原性，氯气具有氧化性，发生氧化还原反应后生成硫酸钠，氯气本身被还原成氯离子，反应后溶液呈酸性，会与过量的NaHSO3溶液反应放出SO2，污染空气，因此不能用NaHSO3溶液吸收余氯。

考点：考查了氯气的制备和性质等相关知识。