Question

［《物质结构与性质》选考题］（13分）现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu。

（1）Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为        ；Fe²⁺的电子排布式为        。

（2）Cu(OH)₂溶于浓氨水形成      色铜氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子杂化类型为       ，分子中σ键比π键多      个。

（3）以下变化伴随化学键破坏的是             （填下列选项标号）

A．冰融化      B．铝气化     C．AlCl₃溶于水       D．胆矾受热变白

（4）二氧化硅晶体结构示意图如下，每个氧原子最近且等距离相邻      个氧原子。

Answer

（13分）

（1）Cu、Fe、Al（2分），1s22s22p63s23p63d6（2分）

（2）深蓝（1）；sp2（2分），5（2分）

（3）BCD（2分）

（4）6（2分）

【解析】

试题分析：（1）Fe的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2和Cu的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，4s为半充满和全充满，第一电离能较大，Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，3p只有1个电子，第一电离能最小，铜的3d和4s为全满和半满，比较稳定，第一电离能更大，因此第一电离能Cu＞Fe＞Al；Fe的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，因此Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；

（2）Cu(OH)2溶于浓氨水形成深蓝色铜氨溶液；乙二酸分子中碳原子杂化类型为sp2，分子中含有2个双键和5个单键，即2个π键，7个σ键，σ键比π键多5个；

（3）冰融化破坏了分子间作用力，没有伴随化学键的破坏A错误；铝气化破坏了金属键，B正确；AlCl3溶于水破坏了分子中的共价键，C正确；胆矾受热变白发生了化学变化，化学变化就是破坏旧的化学键，形成新的化学键的过程，D正确；

（4）根据二氧化硅晶体结构示意图，每个氧原子最近且等距离相邻的氧原子有6个。

考点：考查了原子核外的电子排布、化学键、晶体结构等相关知识。