设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
B．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
C．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA
D．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA
下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是
A．蒸发皿和烧杯均可用于加热
B．为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒
C．配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
D．测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作
下列关于有机物的说法不正确的是
A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同
B．淀粉、油脂、蛋白质都可以水解
C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应
［《有机化学基础》选考题］（13分）糖类和油脂都是生命活动的重要物质。某同学设计了以淀粉为原料生产人造羊毛——聚丙烯腈（
）的路线：
（1）亚油酸来源于植物油水解，它的化学名称为9,12-十八碳二烯酸。亚油酸分子式为 ，它分子中含氧官能团名称是 。
（2）葡萄糖转化为乙醇的化学方程式： 。
（3）从乙醇到乙二醇若含三步反应，两中间产物（有机物）结构简式依次是 。
（4）史上长期用丙烯和氨气、氧气反应生产丙烯腈，反应在470℃使用磷钼酸铋做催化剂。该反应方程式为 。
（5）乙二醇大量用于合成PET，PET是聚对苯二甲酸乙二酯的缩写，PET的结构简式为： 。
［《物质结构与性质》选考题］（13分）现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu。
（1）Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为 ；Fe2+的电子排布式为 。
（2）Cu(OH)2溶于浓氨水形成 色铜氨溶液；乙二酸（
）分子中碳原子杂化类型为 ，分子中σ键比π键多 个。
（3）以下变化伴随化学键破坏的是 （填下列选项标号）
A．冰融化 B．铝气化 C．AlCl3溶于水 D．胆矾受热变白
（4）二氧化硅晶体结构示意图如下，每个氧原子最近且等距离相邻 个氧原子。
(16分)甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气。
（1）甲同学让空气通过右图所示装置，以除去氧气制得氮气。硬质玻璃管中所盛固体可选用 （填下列选项标号）
A．铁粉 B．碳粉 C．过氧化钠 D．碱石灰
（2）收集氮气可选用 （填下列选项标号）
（3）乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气，反应方程式为 。
（4）制取氨气可选用 （填下列选项标号）
A．加热硫酸铵与氢氧化钙混合物
B．加热分解氯化铵晶体
C．浓氨水滴入氢氧化钠固体
D．加热浓氨水使氨气化
（5）丙同学用加热两种含氮溶液制氮气：NaNO2+NH4Cl 
NaCl+N2↑+2H2O
该实验装置需要 、分液漏斗、酒精灯等玻璃仪器。
（6）氮气助燃金属镁，反应方程式 ；燃烧3.6 g镁将消耗标准状况下氮气 mL.
