Question

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是

A．每消耗1molCH₄可以向外电路转移4mol电子

B．负极上CH₄失去电子，电极反应式为CH₄+10OH^—=CO₃^2—+7H₂O+8e^—

C．负极上是O₂获得电子，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—

D．电池放电后，溶液pH不断升高

Answer

B

【解析】

试题分析：通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，A错误；通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，B正确；通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，D错误。

考点：考查了燃料电池的相关知识。