Question

工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：

CH₄(g)＋2NO₂(g) N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H＝a kJ·mol^－1

在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N₂）随时间变化的数据如下表：

温度	n/mol	时间/min
0	10	20	40	50
T1	n( N2)	0	0．20	0．35	0．40	0．40
T2	n( N2)	0	0．25	……	0．30	0．30

下列说法不正确的是

A．10min内，T₁时的v（N₂）比T₂时的小

B．T₁<T₂

C．a<0

D．T₂时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH₄，重新达到平衡时n（N₂）=0.40mol

Answer

D

【解析】

试题分析：根据公式v=计算，10 min内，T1时υ（N2）=0.002mol•L-1•min-1，T2时时υ（N2）=0.025mol•L-1•min-1，T1时υ（N2）比T2时小，A正确；升高温度，反应速率加快，T2＞T1，B正确；平衡时，温度升高，氮气的量减少，说明平衡向正反应方向移动，正反应放热，所以a＜0，C正确；T2时，达到平衡时各物质的物质的量浓度分别为CH40.2mol/L，NO20.6mol/L，N20.3mol/L，CO20.3mol/L，H2O0.6mol/L，因此平衡常数K==4.5，平衡后的容器中再充入1.2molCH4，假设重新达到平衡时生成的N2的物质的量为0.40mol，则重新达到平衡时各物质的物质的量浓度分别为CH41.3mol/L，NO20.4mol/L，N20.4mol/L，CO20.4mol/L，H2O0.8mol/L，则平衡常数有K=≠4.5，D错误。

考点：考查了化学平衡的相关知识。