Question

（【化学—物质结构与性质】（13分）1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是       。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为       。

（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元  素	Mn	Fe
电离能/kJ·mol^－1	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

根据表数据，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难，其原因是          。

（4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是

（5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114.3℃	78.4 °C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138.5℃	-24.9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                            。

（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（[Cu(NH₃)₄]SO₄）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式           （标出配位键）；深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有     。

A．范德华力    

B．离子键   

C．共价键   

D．金属键  

E．配位键

Answer

（13分）

（1）镁（1分）

（2）Mn（1分）

（3）Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）(2分)

（4）①sp3杂化；sp2杂化 （2分）②分子晶体（1分）

（5）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（2分）

（6）（2分） AD （2分）

【解析】

试题分析：（1）钠、镁、铝是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素失去电子逐渐减弱，元素的第一电离能逐渐增大，但是Mg原子的2s轨道上的电子处于全充满的稳定状态，失去电子比后面相邻的Al还难。故这三种元素中第一电离能最大的是Mg；

（2）失去2个电子后的某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,有23个电子，则原子有25个电子，所以是25号元素Mn。

（3）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，所以价层电子排布式为3d54s2，由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；

（4）①根据氨基乙酸铜的分子结构可知，C=O上的碳原子的杂化方式为sp2杂化，—CH2—中的碳原子的杂化方式为sp3杂化。②根据四羰基镍的性质：无色挥发性液态可知，四羰基镍属于分子晶体；

（5）乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。

（6）Cu被H2O2氧化为Cu2+，在浓氨水中形成[Cu(NH3)4] 2+而使溶液深蓝色，呈深蓝色的离子的结构简式。深蓝色晶体（[Cu(NH3)4]SO4）是离子晶体，存在的作用力有离子键，共价键和配位键，不存在分子间作用力和金属键。

考点：考查了原子的结构和性质、第一电离能、分子的结构和性质等相关知识。