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关化学概念或原理的论述中,正确的是 A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电...

关化学概念或原理的论述中,正确的是

A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质

B.任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池,输出电能

C.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大

D.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动

 

D 【解析】 试题分析:A、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,但氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,二氧化硫、氨气的水溶液导电是因为溶于水生成了电解质的缘故,本身不能发生电离,所以不是电解质,错误;B、可以设计为原电池的氧化还原反应一定是放热的氧化还原反应,吸热的氧化还原反应不能设计为原电池,错误;C、平衡常数表示反应进行的程度,二反应速率表示反应进行的快慢程度,所以平衡常数越大,反应物的转化率越大,但反应速率不一定大,错误;D、电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,水电离产生的氢离子放电使氢离子浓度减小,所以促进水的电离平衡正向移动,正确,答案选D。 考点:考查电解质、原电池的概念、平衡理论的应用  
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考点分析:
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(13分)【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG,结构简式为满分5 manfen5.com,是白色粉末,难溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂。

(1)PG的分子式为            ,请写出PG分子中所含官能团的名称                ,1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量是           

PG可发生如下转化:

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(2)A的结构简式为                       ,1mol没食子酸最多可与     mol H2 加成。

(3)上图的有关变化中,属于氧化反应的有(填序号)             

(4)从分子结构或性质上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)          

a.含有苯环     b.含有羧基     c.含有酚羟基      d微溶于食用油

(5)反应的化学方程式为:             

(6)B有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式:             

i.含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;

ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应。

 

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【化学—物质结构与性质】(13分)1)钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是      

(2)某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0,该金属的元素符号为      

(3)Mn和Fe的部分电离能数据如表:

 

Mn

Fe

电离能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509 

1561

I3

3248

2957

根据表数据,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是         

(4)①氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为________。

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②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测:四羰基镍的晶体类型是

(5)乙醇和二甲醚是同分异构体,但它们性质存在差异:

 

分子式

结构简式

熔点

沸点

水溶性

乙醇

C2H6O

C2H5OH

-114.3℃ 

78.4 °C

互溶

二甲醚

C2H6O

CH3OCH3

-138.5℃ 

-24.9℃ 

微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                           

(6)金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液,生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体([Cu(NH3)4]SO4)析出,请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式           (标出配位键)深蓝色晶体中存在的微粒间作用力有    

A.范德华力    

B.离子键   

C.共价键   

D.金属键  

E.配位键

 

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(15分)某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应,按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中(FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制,并在FeSO4溶液中加入少量铁粉)。观察到试管中立即出现白色沉淀,同时有大量无色气体生成。

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(1)实验室欲配制10%的NaHCO3溶液,所需仪器有:烧杯、玻璃棒、药匙、                  (写出另外两种)

(2)产生的气体是                 (填分子式)。

【查阅资料】FeCO3为白色固体,不溶于水,在干燥空气中稳定,潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3

(3)关于白色沉淀的成分,小组同学提出如下假设,请补充完成假设3:

假设l:白色沉淀是Fe(OH)2

假设2:白色沉淀是FeCO3

假设3:白色沉淀是                                             

(4)若假设2成立,写出生成FeCO3的离子方程式:                             

经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液的目的是

某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2,你是否同意其观点?            。(填“同意”或“不同意”)。

(5)请设计一个实验方案,验证假设2是否成立。                                  

 

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(15分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热,甚至引起燃烧。不溶于乙醇,可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。

(1)保险粉应如何保存?______________________________(填一注意事项)。

(2)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法其原理如图所示

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步骤ISO2表现了____________(氧化性还原性酸性”);若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体,你认为下列最适宜选用的酸是____________

A.浓盐酸                     B.质量分数为70%的H2SO4

C.稀硝酸                     D.质量分数为10%的稀硫酸

②常温下,若ZnS2O4悬浊液中c(Zn2+=0.1mol·L-1,则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________,才能使Zn(OH)2沉淀完全(已知离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1,即沉淀完全;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17

③步骤Ⅲ过程较为复杂,其中涉及过滤,洗涤,干燥等过程,请写出洗涤过程:_______________.

(3)甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法其原理为将甲酸钠(HCOONa)、碳酸钠溶于乙醇中再通入足量的SO2气体,析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式

____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+_________

(4)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。___________________   _________.

 

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(15分)X是短周期中原子半径最小的元素,X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

(1)Y的原子结构示意图是_______________

(2)甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式                

(3)甲与氯化氢反应生成乙.乙所含化学键类型有           .在0.1mol•L﹣1乙溶液中,所含离子浓度由大到小的顺序是                       

(4)工业上,通过如下转化制得尿素晶体:

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①Ⅰ中恒温恒容条件下,能同时提高化学反应速率和NH3产率的是         

反应Ⅱ:2NH3(g)+ CO2(g)满分5 manfen5.comCO(NH2)2(g)+ H2O(g) △H1 = -536.1 kJ·mol-1

(i)此反应的平衡常数表达式K=           。升高温度,K      (填增大、减小或不变)。

(ii)尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2(g)与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O(g)排出。

已知:4NH3(g)+ 6NO(g)= 5N2(g)+ 6H2O(g)   △H2 = -1806.4 kJ·mol-1

写出CO(NH2)2(g)与NO反应的热化学方程式                               

 

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