关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能
C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
（13分）【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为
，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
（1）PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。
PG可发生如下转化：
（2）A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。
（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。
a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油
（5）反应④的化学方程式为： 。
（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： 。
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；
ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
（【化学—物质结构与性质】（13分）1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为 。
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
元 素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是
（5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
| 分子式 | 结构简式 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
乙醇 | C2H6O | C2H5OH | -114.3℃ | 78.4 °C | 互溶 |
二甲醚 | C2H6O | CH3OCH3 | -138.5℃ | -24.9℃ | 微溶 |
乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是 。
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（[Cu(NH3)4]SO4）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式 （标出配位键）；深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有 。
A．范德华力
B．离子键
C．共价键
D．金属键
E．配位键
（15分）某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。
（1）实验室欲配制10%的NaHCO3溶液，所需仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、 （写出另外两种）。
（2）产生的气体是 （填分子式）。
【查阅资料】FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。
（3）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：
假设l：白色沉淀是Fe(OH)2；
假设2：白色沉淀是FeCO3；
假设3：白色沉淀是 。
（4）若假设2成立，写出生成FeCO3的离子方程式： 。
经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液的目的是
某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同意其观点？ 。（填“同意”或“不同意”）。
（5）请设计一个实验方案，验证假设2是否成立。 。
（15分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
（1）保险粉应如何保存？______________________________（填一注意事项）。
（2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：
①步骤I中SO2表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________
A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4
C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸
②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1mol·L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________.
（3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式：
____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+_________
（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。___________________ _________.
（15分）X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（1）Y的原子结构示意图是_______________．
（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式 ．
（3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有 ．在0.1mol•L﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：
①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是 。
②反应Ⅱ：2NH3（g）+ CO2（g）
CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 = -536.1 kJ·mol－1
（i）此反应的平衡常数表达式K= 。升高温度，K值 （填增大、减小或不变）。
（ii）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。
已知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 = -1806.4 kJ·mol－1
写出CO(NH2)2（g）与NO反应的热化学方程式 。
