Question

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_a  L ④溶液与V_b  L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V_a + V_b）,若混合后溶液pH = 5，则V_a  : V_b = 11 : 9

Answer

C

【解析】

试题分析：A、③、④溶液的pH晓得，但醋酸是弱酸，所以③溶液的浓度大于④，则等体积③、④与氢氧化钠溶液反应时，③消耗的氢氧化钠物质的量大于④，正确；B、因为弱电解质溶液中存在对立平衡，加水稀释会促进电离平衡正向移动，对应的酸或碱溶液的pH变化程度小，①＞9，②=9，④=5，③<5，所以分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③，正确；C、①、④两溶液等体积混合，则所得溶液为氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液为碱性，一水合氨的电离大于铵根离子的水解程度，则c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，错误；D、Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液pH = 5，溶液为酸性，则盐酸过量，所以(Va L×10-4mol/L-Vb L×10-4mol/L)/( Va L+ Vb L)=10-5mol/L，解得Va : Vb = 11 : 9，正确，答案选C。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的比较、酸碱混合的计算，电离平衡移动的判断