Question

下列说法正确的是

A．一定温度下，10mL 0.50mol·L^-1 NH₄Cl溶液与20mL 0.25mol·L^-1 NH₄C1溶液含NH₄⁺物质的量相同

B．25℃时，将a mo1·L^-l氨水与0.01 moI·L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH₄⁺)=c(C1^-)，用含a的代数式表示反应完全时NH₃·H₂O的电离常数

C．一定温度下，已知0.1 mol·L^-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^- +H⁺，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

Answer

B

【解析】

试题分析：A、铵根离子的水解是可逆反应，铵根离子的浓度越大，水解程度越小，所以0.50mol/L的氯化铵溶液中铵根离子的水解程度小于0.25mol/L的氯化铵溶液中铵根离子的水解程度，所以前者铵根离子的浓度大于后者的2倍，则铵根离子的物质的量不相等，错误；B、．25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合,c(NH3·H2O)=(a-0.01)/2mol/L，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)=0.01mol/L/2=0.005mol/L，则c（OH－）= c(H＋)=10-7mol/L，所以NH3·H2O的电离常数K= c（OH－）c(NH4+)/ c(NH3·H2O)= 10-7mol/L×0.005mol/L/(a-0.01)/2mol/L=10-9/(a-0.01)，正确；C、向醋酸溶液中加入氢氧化钠，则氢离子浓度减小，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，=Ka/c(CH3COO-)，所以比值减小，错误；D、等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，则HA的电离度小，所以HA的酸性较弱，错误，答案选B。

考点：考查盐的水解、平衡移动的判断、酸性比较的判断