Question

某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）溶液在不同温度下进行水解实验：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，测得c（NH₂COO^-）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH₂COO^-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C．25 ℃时0～6 min，v(NH₂COO^-)为0. 05 mol·L^-1·min^-1

D．15 ℃时，第30 min时，c(NH₂COO^-)为2.0 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、0～12 min时，反应速率大的曲线的斜率较大，所以25℃时的反应速率最大，而15℃时的初始浓度最大，所以不是初始浓度大的反应速率大，错误；B、该反应是可逆反应，所以虽时间的不断延长，达到平衡状态，c(NH2COO-)逐渐减小至不变，但不为0，错误；C、25 ℃时0～6 min，NH2COO-的浓度从2.2mol/L减少到1.9mol/L，则v(NH2COO-)=（2.2-1.9）mol/L/6min=0. 05 mol·L-1·min-1,正确；D、15 ℃时，第22min时已达平衡状态，所以第30 min时，c(NH2COO-)>2.0mol/L ，错误，答案选C。

考点：考查对反应速率的计算、对图像的分析判断、化学平衡的理解