Question

已知反应：2NO₂ （红棕色） N₂O₄（无色）△H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO₂)增大，c(N₂O₄)减小

C．d 点：v(正) ＞ v(逆)

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据图像可知，b点的透光率随时间降低，说明气体的颜色加深，所以b点的操作是压缩注射器，压强增大，平衡虽然正向移动，但最终气体的颜色加深，透光率降低，正确；B、因为b点为压缩注射器，所以压强增大，平衡正向移动，则二氧化氮的浓度先增大后减小，则透光率先降低后增大，但与原平衡相比，c点的二氧化氮浓度仍增大，c(N2O4)也增大，错误；C、c到d点的透光率增大后减小，说明为拉伸注射器，压强减小，二氧化氮浓度减小，透光率增大，平衡逆向移动，二氧化氮浓度又增大，透光率降低，所以v(逆) ＞v(正)，错误； D、b到c为平衡正向移动，反应放热，则体系的温度升高，所以T(c)>T(b)，错误，答案选A。

考点：考查平衡移动的判断，勒下特列原理的应用