聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如下：
其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物只有两种。
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO
②—ONa连在烃基上不会被氧化
请回答下列问题:
（1）写出G的结构简式_______________。F与H中具有的相同官能团名称为__________。
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是__________________；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是________________________。
（3）写出B→C+D反应的化学方程式________________________________________。
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有_____________种。
I、含有苯环；
II、能发生银镜反应和水解反应；
在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为______________________。
①核磁共振氢谱有5个吸收峰 ；
②1mol该同分异构体能与1mol NaOH 反应
（5）下列有关说法正确的是___________________。
a．1 mol A 完全燃烧消耗10．5 mol O2
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H 的试剂通常是KMnO4酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
肉桂醛F(
)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
请回答：
（1）D的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。
（2）反应①~⑥中属于加成反应的是 (填序号)。
（3）写出有关反应的化学方程式：③ 。
（4）在实验室里鉴定
分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。
A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化
（5）下列关于E的说法正确的是 (填字母)。
a．能与银氨溶液反应
b．能与金属钠反应
c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应
d．核磁共振氢谱中有6个峰
（6）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为 （写出其中一种同分异构体的结构简式即可）。
化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题。
（1）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。
①维生素C分子中碳原子的杂化方式有 。
②1 mol维生素C分子中含有 mol π键。
③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序 为 。
④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 。
（2）KSCN溶液可用于Fe3＋的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物。Fe3＋的价电子排布为 ，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是 。
（3）Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。
（选做）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）铜基态原子的核外电子排布式为 。
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。
[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 ，n= 。
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(en)2]2+（en是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 。
②配合物[Cu(en)2]Cl2中属于第二周期且第一电离能从大到小排列的是 。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。
④配合物[Cu(en)2]Cl2中不存在的作用力类型有 （填字母）。
A．配位键
B．极性键
C．离子键
D．非极性键
E．氢键
F．金属键
（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示。
写出该反应的离子方程式__________________。
(15分)某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：
（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)
CO↑+H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该 （填字母）。
a．将甲酸滴入浓硫酸
b．将浓硫酸滴入甲酸
c．将甲酸与浓硫酸混合后加入
（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→（ ）→（ ）→（ ）
（3）丙装置中碱石灰的作用是 。
（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为 。
（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：
加热方式 | 通CO加热 时间／min | 澄清石灰水变 浑浊时间／min | 产物颜色 | 产物能否全部被磁铁吸引 |
酒精灯 | 30 | 5 | 黑色 | 能 |
酒精喷灯 | 30 | 1 | 黑色 | 能 |
①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是 、 。
②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：
i．全部为铁；
ii． ；
iii． 。
（16分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
查阅资料得知：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。
请回答下列问题：
（1）装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为 。
A.通入N2 B.滴入浓HNO3 C.打开活塞K1 D.关闭活塞K1
（2）装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。
（3）反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为 。
装置D中发生的反应的化学方程式为 。
（4）C装置的作用是 。
（5）反应停止后，装置A中无固体剩余。证明装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是 （填序号）。
a．铁粉 b．氯水 c．KMnO4溶液 d．硫氰化钾溶液
（6）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是 。
