Question

下列说法正确的是

A．100℃时，K_w＝10^－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0．1 mol／L的NaHSO₃溶液pH＝4，说明在水溶液中只存在电离平衡

C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10 mL0．1 mol／LCH₃COOH溶液与5 mL0．1 mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）

Answer

D

【解析】

试题分析：A项100℃时，KW=10-12，则c（H+）=c（OH-）=10-6,所以PH =6的溶液显中性，故A项错误；B项25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，不能说明HSO3—在水溶液中只存在电离，亚硫酸是弱酸，HSO3—既电离又水解，因为电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，古B项错误；C项NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3电离出弱电解质离子水解，对水的电离均能起促进作用，但NaHSO4在水中完全电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子，对水的电离有抑制作用，故C项错误；D项25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，混合液为CH3COOH、CH3COONa 1:1的混合液，根据溶液中的物料守恒，得2c（Na+）= c（CH3COO-） + c（CH3COOH），故D项正确；本题选D。

考点：溶液中离子关系。