下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是
A．装置A是原电池，装置B是电解池
B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大
C．a口若消耗1 mol CH4，d口可产生4 mol气体
D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6—14e－＋18OH－＝2
＋12H2O
下列说法正确的是
A．100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性
B．25℃时，0．1 mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明
在水溶液中只存在电离平衡
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D．25℃时，10 mL0．1 mol／LCH3COOH溶液与5 mL0．1 mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是
| 陈述I | 陈述II |
A | NaHCO3为强碱弱酸盐，只存在水解平衡 | NaHCO3 -溶液显碱性 |
B | HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 | 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl |
C | Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色 | 次氯酸的氧化性比氯气的强 |
D | 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 | 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
水溶液中能大量共存的一组离子是：
A．K+、Al3+、NO3-、HCO3-
B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．K+、NH4+、SO42-、OH-
化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高
B．2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求
C．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的
D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
