Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mole-

B．化合物AE与DE有相同类型的化学键

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中

Answer

BC

【解析】

试题分析：根据题意，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是碳元素；素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是钠元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是铝元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，则A是氢元素、E是氯元素；A、B组成的化合物为烃类化合物存在好多种，故1 mol由元素A、B组成的化合物不一定含有18mole-，故A项错误；B项化合物AE为HCl，为共价化合物，H、Cl为共价键，DE为AlCl3也为共价化合物，结合力为共价键，故B项正确；C项因为Na、Al是活泼金属，氯气是活泼的非金属单质，所以工业上常用电解法制备它们，故C项正确；D项元素D的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，为两性氢氧化物，可溶于强酸、强碱，但不溶于氨水，故D项错误；本题选BC。

考点：无机推断、元素周期律。