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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有 A.pH=13的NaOH溶液中含有...

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有

A.pH=13的NaOH溶液中含有的OH的数为0.1 NA

B.Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物,转移的电子数为1 NA

C.18g D2O中含有的质子数为9NA

D.标准状况下,含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气

 

C 【解析】 试题分析:A、由n=c×V,该溶液中缺少体积数据,无法计算粒子数目,错误;B、由2Fe+3Cl2==2FeCl3每生成2mol产物转移6mol电子,则生成0.5 mol 产物,则转移1.5mol电子,即1.5 NA电子,错误;C、一个D2O中含有的质子数为(1×2+8=)10个,18gD2O的物质的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有质子为9mol,即 9NA,正确;D.MnO2必须与浓盐酸反应才可生成氯气,随着反应进行,盐酸浓度降低到一定的程度后,将停止反应,即4 mol HCl并未完全反应,所以,生成的氯气应少于22.4 L,错误;选择C。 考点:物质的量及阿伏伽德罗常数的应用。  
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考点分析:
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常温,下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na、Cl、SCN

B.在透明溶液中:Na、Cu2+、SO42、NO3-

C.在c(H=10-13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42、CO32-

D.在pH=1的溶液中:K、Fe2+、Cl、NO3-

 

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下列说法正确的是

A纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应

B煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源

C聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料

D植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

 

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16分某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞如图1。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。

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1请完成以下实验设计表表中不要留空格

编号

实验目的

碳粉/g

铁粉/g

醋酸/%

为以下实验作参照

0.5

2.0

90.0

醋酸浓度的影响

0.5

 

36.0

 

0.2

2.0

90.0

2编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了       腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了       填“氧化”或“还原”反应,其电极反应式是       

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3经过相当长的一段时间,图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈,取少量铁锈于试管中,加入稀盐酸,取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+,检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN,可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验:2Fe3++2I满分5 manfen5.com2Fe2++I2,有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I反应后的溶液显深红色,它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+,进而证明这是否是一个可逆反应,试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液,CCl4,蒸馏水。

编号

实验操作

预期现象和结论

在试管中加入少量该FeCl3溶液和

填少量、过量的KI溶液。

深红色如期出现

将试管中的混合溶液转移至

填仪器中,倒入一定量的       

塞住活塞,充分振荡萃取,静置。

 

 

 

 

 

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16分CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴单质废料含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:

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已知:

①CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

FeOH3

FeOH2

CoOH2

AlOH3

开始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

请回答下列问题:

1钴与盐酸反应的化学方程式为                                            

2流程中加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是               ;滤渣中含有的AlOH3是良好的阻燃剂,其原理是                  ;加盐酸调节pH至2~3的目的是                         

3操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是                     和过滤。

4制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                    

5为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将119g样品溶于水形成100mL溶液,取25mL于烧杯中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称得质量为28.7g,计算产品中CoCl2·6H2O含量为       已知CoCl2·6H2O化学式量为238,AgCl为143.5,假设杂质不与AgNO3溶液反应,结果保留两位有效数字

 

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16“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

1CO2的电子式为:               

2用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质,这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:系数按顺序填在答题卷上

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4 ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

3甲醇是一种新型燃料,工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:COg+ 2H2g满分5 manfen5.com CH3OHg  △H1=-116 kJ·mol-1

已知:满分5 manfen5.com △H2=-283 kJ·mol-1

满分5 manfen5.com △H3=-242 kJ·mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为                

4某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的燃料电池装置。

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该电池负极的电极反应为:                          

②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为                 

5在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比起始时CO的物质的量均为1mol与CO平衡转化率的关系。利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下 COg+ 2H2g 满分5 manfen5.com CH3OHg的平衡常数K =             

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6CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5 mol/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为              

 

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